일반화학 9장 화합물의 정량적 조성

감사합니다.

화합물에 정리하는 것들도 서운 것들입니다. 우리가 화학에서 원자 분자가 되게 작단 말이에요. 걔네들을 세는 단위가 필요합니다. 너무 작고 가볍기 때문에 걔네들을 세는 단위가 필요하겠죠. 두 개 있다 세게 있다 못해요. 그래서 어떻게 하냐면 무게를 재서 몇 개 있는지 영어로 개수를 구할 수가 있거든요. 그래서 그때 세는 단위가 필요하겠죠. 자란 입자를. 우리가 몰이라고 합니다. 몰이 어떻게 나오게 되는지, 1, 몰이 도대체 몇 개의 원자 분자를 얘기하는지. 그렇게 못 보고요. 몰 개념 가지고 쭉쭉 가는 겁니다. 어떤 물질이 1, 몰개, 2, 재킨량, 몰개,

그리고 조성백분은 어떻게 구하냐, 실험식이랑 분자식은 어떻게 구하냐 이 구장 내용을 가지고요. 여기 십자가고 십글장 내용이 쭉쭉 갑니다. 그래서 여기서는 기본적인 몰개념과 몰과 질량 그리고 원자의 개수 사이에서 어떻게 우리가 계산할 수 있는지 이제부터 계산 파트가 엄청 늘어나요. 중앙우석 때까지는 계산 파트에서 나왔잖아요. 개발 파트는 거의 계산기를 시험 볼 때 거의 계산기를 달고 살아야 됩니다. 그래서 오늘도 예제 잔뜩 있고 다음 주 그 다음 주까지 한 3주 정도 계속 계산 파트가 엄청 크게 나옵니다. 마지막 주 수업 빼고는 전부 다 이제 개선합니다. 계속 나온다고 보시면 될 것 같습니다.

자 그럼 무엇이 뭔지부터 일단 들어가 봅시다. 여기 예시된게 대개의 원작 너무너무 작아요. 원작이 굉장히 작아서 보이네. 원작이 작아졌죠. 시대만해서 그 정도가 작아졌습니다. 그리고 이제 진동도 매우 매우 가볍습니다. 그래서 이거를 하나하나 세기가 굉장히 어려워요. 우리가 일반적으로 볼펜 같은 거, 펜 같은 거 볼 때 여필 같은 거 볼 때 한답트가 넷 같은 거 볼 때 요즘엔 잘 안 뜬 사람이 해요. 사실 좀 바뀌었대요. 요즘에는 이게 한답트가 아니라 저도 그냥 다 쓸어 보게 되면 좋대요.

연필이 두 자루가 있다. 하타가 있다. 스물 네 자루가 두타가 있다. 초등학교 예제 문자가 연필이 두타가 있다. 세 명이 나눠갖는다. 몇 장씩 가지고 있냐? 여덟 자루. 이렇게 나온다. 진짜는 못했어요. 다스가 일본어의 잔재네요. 옛날부터 바꾸자고 보자였는데 안 바꾸다가 정식으로 교과서를 바꾼다고 해요. 다스가 옛날에 영어 단어가 더짐이 있어요. 뭐예요? 더진지 5년 7년. 수십 개. 더진하면 10개가 있잖아요. 크리스피 크리그랑은 도넛이 핫푸더진. 더진 10개가니까 핫푸더진 6개. 6개 핫푸더진 팔잖아요.

그게 열두 갯붙하는 말인데 일본 친구들 영어 발음을 어렸을 때부터 공부하는 발음이 잘 안됩니다. 일본어 자체가 받침이 없어서 발음을 잘 못해요. 보면은 놀리는게 아니라 진짜 발음하는게 맥도날드 해라. 마크도나르도 하잖아요. 정말 그렇게 발음을 합니다. 파란색이 되잖아요. 실제로 이것도 '거진'이라고 해야 되는데 '다슨' 이렇게 납니다. 대답하다보면 '다슨'랑 '다스'랑 '다스'

12개가 일본에서 다스라고 합니다. 그게 이제 우리나라 넘어와서 이렇게 한 다스가 12개다 이런 식으로 쓰던 건데 단지 없애자 해서 요즘에 타 이렇게 부른다고 합니다. 아직 익숙하지는 않아요. 저는 처음 들어봐서 이번에 친구가 초등학교 교사 알려줘서 들었는데 장난치는 줄 알았어요. 어쨌든 이렇게 쓰고 있습니다. 옆에 크잖아요. 근데도 12개가 한 다스. 연 종이 세는 단위인가 뭔지 모르겠는데 500개가 1년이래요. 중요한 세는 않아요. 그로스라는 단위가 있다고 합니다. 저는 처음으로 보는데 그리고 또 이제 계란 같은 것들부터 한 판이 30개 이런 식으로 우리가 일상생활에서 굉장히 단위를 많이 만들었고 있습니다.

하물며 이렇게 덩치가 큰 애들도 개수를 세서 얘기하는데 우리가 감을 원자나 분자 이유는요. 얘네보다 훨씬 훨씬 설탕, 소금 이런 것보다도 알게 되겠죠. 얘네보다 훨씬 더 작습니다. 그러니까 얘네도 셀 수 있는 단위가 필요하겠죠. 그 단위가 모율이라고 얘기합니다. 그럼 한 닭스는 12개, 1,000원은 500개, 그로스는 144개면 1 모율 개가 있겠죠. 그럼 도대체 몇 개를 얘기하는 거냐. 결론부터 얘기하면 평균적으로 6.0208이 12,23승 개 있다고 얘기를 합니다. 일단 엄청나게 거대한 수예요. 그냥 이렇게 몇 개, 몇 개가 쓸 수 있는 게 아니라 너무 0이 많기 때문에 되게 줄여가지고 과학적표 있다고 쓰고 있죠. 굉장히 큰 숫자, 0이 23개 있는 거니까. 지구에서 태양까지 거리가 1억 5천만 킬로미터예요. 1억 5천만, 1억 1, 5하고 0은 막 이렇게 있어요. 이렇게 있어요.

10개가 있는 겁니다. 그런데 그것보다도 10개가 아니라 훨씬 더 많은 숫자가 볼 수 있습니다. 어문나게 많은 숫자가 있는다고 볼 수 있고요. 그럼 이 숫자가 어떻게 나왔냐 하는 거죠. 어떻게 나왔냐. 사실 이게 직접 세운 건 아니고요. 사고실험이거든요. 이탈리아 과학자 중에서 아보가드로라고 있어요. 아보가드로라는 과학자를 한다고 했는데 이 과학자가 사고실험을 합니다. 사고실험이 뭐냐면 머릿속은 상탄대상입니다. 직접 내가 세고

반응시키고 있는 게 아니라 머릿속으로 이렇게 하면 저렇게 될 거에요. 보통 이런 물량자들이 많이 하는 거거든요. 우리가 탄소를 가지고 기준을 잡았어요. 슬라이드랑 다음 다음 슬라이드에 있는 겁니다. 한 동안에 세 번 드린 다음에 넘어갈게요. 탄소를 가지고 우리가 원자나 진단의 산장인 것 사장인 것, 원자나 원자나 탄소를 가지고 보통 기준을 잡았습니다. 우리가 탄소나 질소나 이런 원자들이 너무 가벼워요. 너무 작고 가볍기 때문에 진짜 질량을 치기가 어렵습니다. 그래서 우리가 기준을 잡아서

탄소를 기준으로 잡아가지고 얘 한 개의 진량을 두 개의 무게를 우리가 12U, 이걸 AM이라고도 합니다. 12U라고 그냥 지정을 해놓고 나머지 질소나 소수원, 탄소 이런 것들은 이 탄소에 비해서 무겁냐 가볍냐 가지고 숙저를 표시했습니다. 그래서 우리가 언제라는 상대 진량이었어요. 저울이 제습 때 12 나오는 거 아니었어요. 12U라고 가정한 형부였습니다. 왜 탄소를 기준으로 했느냐고 여러 가지 이유가 있었죠. 그 다음 식한 쪽은 매우 흔한

그리고 탄소를 기준으로 한다는 것들은 동기원소가 많아서 우체화가 심하다. 그리고 탄소를 기준으로 했더니 우리가 흔히 많이 쓰는 대부분 원소들의 원재량이 대부분 정수나오더라. 단단이지만 그래서 보통 탄소를 기준으로 탄소합계산 12U라고 정리했습니다. 그럼 뭘 지적이 어떻게 나왔냐면 이 숫자가 어떻게 나왔냐면 아보가토 라운드가 사고 시냄으로 해요. 여기 지금 저울이 있다고 치는 거예요. 여기다가 탄소

지금 12U제 탄소 있죠. 이게 탄소 환자예요. 하나 둘씩 올려요. 하나 올라갔습니다. 너무 가볍죠. 정원의 무게가 0으로 안 나오겠죠. 계속 올려요. 너무 작고 가볍기 때문에 처음에 아무리 올려도 물이 안 올라갈 겁니다. 근데 이거를 계속 올리다보니 무게가 1g, 2g, 3g 이런 것이죠. 언제까지 올리냐면 탄소 1개를 12U라고 가정했잖아요. 이왕이면 이 숫자를 그대로 갖고 가고 싶은 거예요. 그럼 언제까지 올려요? 이 g 수가 1g, 2g 올라가정? 올라가다가 정확하게 12.0g이 될 때까지 탄소를 하나 둘씩 계속 올려요.

저울이 12.0g이 됐어요. 그러면 이때 뭔가보입니다. 지금까지 스탑, 이제 스탑. 지금까지 몇 개의 12U자의 탄소가 들어간대요. 그랬더니 이게 평균적으로 6.6g 곱하기 평균적으로 10에 23승 개가 올라갔더라. 이때 이 단위를 우리가 1모를 따라오는 거예요. 그래서 제가 찍을 때에는 F1.

이걸 사고 실험 제안한 사람 이름이 아보가드로. 그래서 이 숫자로 우리가 아보가드로 넘버. 아보가드로 넘버 라고 하면 아보가드로. ANA라고 합니다. 즉 6.52 곱하기 10에 23세계가 우리가 아보가드로 수라고도 하고요. 1볼개가 몇 개냐? 6.52 곱하기 10에 23세계. 이렇게 정리를 할 겁니다. 그래서 어쨌든 이건 탄소 가지고 예를 들었죠. 근데 마찬가지입니다. 만약에 얘가 수소라고 합시다. 수소예요. 수소라고 질소할까요? 질소예요. 그러면 질소 한 개의 질량은 얼마냐면요.

지금 보니까 14유였어요. 그럼 얘가 한 개가 아니라 1 몰개에 있으면 질소가 1 몰개가 있다. 그럼 얘 부개가 얼마냐? 아까 탄소 경우 1개 있으면 12유. 근데 이게 12g이 될 때까지 들어간 개수가 1 몰개였죠. 즉 기초 말하는 건 탄소가 1 몰개 있으면 12g, 1개 있으면 12유라고요. 그러니까 질소 도력 1개 있으면 14유죠. 1 몰개이면 질량이 얼마니? 숫자는 똑같이 내려오는데 단위만 그나무를 바꾸면 됩니다.

이게 몰의 기본적인 개념입니다. 단이라고 보시면 되는거에요 기본적으로. 그래서 다시한번 몇개만 정리해보면 결국 뒤에 있는 몰질약단이 지금 설명을 드릴게요. 우리가 탄소가

탄소가 1개 있어요. 다시 써볼게요. 탄소가 1개 있다. 그러면 12g였죠. 탄소가 1 몰개 있다. 그럼 얘는 12g이었죠. 여기서 탄소의 원재당이 얼마냐. 우리가 12u라고 썼잖아요. 탄소의 원재당이 12u라고 썼는데 사실 어밀어만 하면 이건 기회가 생략된거에요. 한 개의 진량이니까 원래는 12u/개 라고 쓰는게 맞아요. 그런데 어차피 한 개 진행이니까 퍼 개를 그냥 생략했다고 보시면 되는거에요. 그러면 1mg 했을 때 진량은 얼마냐. 그러면 12g이었죠. 그런데 이게 몇 개 했을 때에요. 한 개에 두 개가 아니라. 그럼 12g 퍼 개를 사용하니까

그래서 이게 뭐냐면 결국 탄소가 1몰개 만큼의 수제 진량입니다. 탄소의 몰 진량입니다. 한 개의 수제 진량은 원자당이에요. 1몰개의 수제 진량이 몰 진량입니다. 그리고 몰 진량이 단위 뭐가 되겠어요? 그람퍼 몰이 되는 겁니다. 기억해 주시면 좋을 것 같아요. 이제 계속 뒤 있는 내용을 좀 섞어 가지고 얘기하거나 아까 말했듯이 이탈리아 과학자 아보가도로가 이 숫자 사고 실험을 통해서

제시한 거고요. 결국 12g이 있다. 어떤 물질이 1몰이 있다? 탄소 1몰이 있다? 그러면 탄소가 1몰개 아보가도수 만큼 있으면 12g 있다. 결국은 다른 물질들도 1몰개가 있다는 소리는 아보가도로 6.02몰파리 12에 23cm에 있는 거고요. 그 개수만큼 존재하면 개가 원래 원자랑 있었죠. 질소는 14였고 원자랑이. 그리고 소소는 1였잖아요. 12, 14, 6, 1, 6. 이 숫자와 같은 숫자에다가 뒤에 그라마 붙이면 되는 거다. 그게 이 두 번째 숫자 얘기하는 거고요.

예시를 들었어요. 탄소가 1개 있으면 12.01U였습니다. 그리고 여기 알루미늄은 1개 있으면 26.98U에요. 납은 1개 있으면 207.2U입니다. 원자 번호 따라가지고 핵 구성이 다르니까 단위의 질량수가 달랐죠. 그런데 이게 1몰개가 있다. 그럼 어떻게 돼요? 1몰개가 있으면 질량이 이런 식으로. 숫자는 똑같이. 그런데 질량은 이렇게. 단위가 2에서 g으로 바뀌는 겁니다. 이렇게 보시면 되는 겁니다. 즉 1개 있을 때는 12.01U. 그리고 1몰개, 즉 아보가드로 수가 있으면 12.01G이 된다. 여기 납이나 알루미늄 마찬가지 숫자는 그대로. 개수만 1개에서 아보가드로 수가 바뀐다. 보시면 되는 겁니다.

자 이 몰은요 작은 입자 다 할 수 있어요. 작은 입자. 예를 들어서 원자가 가능하구요. 분자가 가능하구요. 이온 종합입니다. 원자, 분자, 전자, 양성자 전부 다. 작은 입자들은 전부다. 이렇게 몰 단위를 써서 우리가 표현할 수가 있습니다. 그래서 1몰개 원자가 있다. 똑같은 숫자에 원자가 있는 거고. 이온중의 숫자에 원자가 있는 거고. 아보아도 수만큼. 1몰개 분자다. 그럼 이 분자가 아보아도 수만큼 있는 거고. 전자가 아보아도 수만큼 있다. 전자가 6.5*1023분기입니다. 우리가 몰이라는 단위냐고. 입자 개수를 알고 있으니까. 그걸 가지고 상상인자 쓸 수 있겠죠. 결국 1몰개가.

이 등호 가지고 환상에서 두게 되잖아요. 몰이 아래 공부해 오는 것. 몰이 동차에 오는 것. 상황에 따라 필요한 단계에 따라서 입자 개수가 필요하다. 뒤에 거 쓰시고. 몰수가 어디? 몰친이 더하고 싶다. 앞에 거 쓰시고. 그래서 이걸 가지고 뒤에서 계속 뭘 할 것. 어떤 걸 하냐면 몰수가 1번, 2번, 3번, 6번이에요. 몰수하고 몰수를 하면 뭘 알 수 있냐면 랄러 진량이 어떻게 되는지

그리고 몰수를 알면 얘가 입자가 몇 개 있는지. 개수도 할 수 있어요. 단계별로 왔다갔다 할 수 있으니까 결국 뭐해요? 몇 그램인지 알면 걔가 몇 개 있는지 알 수 있죠. 몇 개 있는지 알면 얘가 몇 그램인지 알 수가 있죠. 이런 거 가지고 왔다갔다 물어봤면 그램 주고서 개수고 해라. 개수 주고 그램고 해라. 몰수 주고 그램? 몰수 주고 갯수고 해라. 이런 것들이 계속 중요해요. 오늘 예제 엄청 많이 나오죠. 오늘 예제만 열릴게요. 이따 나올 때 같이 풀어봅시다. 이것까지만 얘기해서 아까 제가 처음 얘기할 때 일부러 몰수증까지 싹 한 번에 늘었습니다. 몰수증량 방금 안 들렸죠? 한계질량이 이거.

물질량은 똑같은데 뒤에 다리만 그라우드가 바뀌는 거죠. 내내는 한계의 질량, 물질량은 아보가트라 수만큼 있을 때의 질량으로 보면 된다고 했죠. 그래서 여기 보면 황이랑 아이오린, 철, 수은이 있는데요. 내내가 전부 다 입자 개수 똑같아요. 근데 질량은 달라요. 왜? 여기는 하나당 각각 원자랑은 다르니까. 코끼리 10마리, 사람 10명이랑 똑같이 10개의 열이잖아요. 10개의 열이 10마리 10명. 근데 실제로 질량은 다 다르잖아요. 그렇죠? 그런 거 설명을 보시면 됩니다.

제가 하나만 같이 해보고 나머지 좀 해드릴게요. 철이 25g 있대요. 철이 25g 있는데 이걸 몰수로 바꿔라 라고 하는 겁니다. 우리가 어차피 원제량은 주변에서 써있어요. 맨 뒤에 원자번호 있고 아래에 원질량. 원제량 정어로니까 그런거 외울 필요 없어요. 질량이 있잖아요. 질량을 주고서 얘가 얼마의 몰수를 가지고 있냐. 자, 주교육표에 써있을 겁니다. 아마 56이라고 써도 될 거잖아요. 보통 소수증 별로 없이 주교육표에 써서 이 관계가 있습니다.

그러면 이 식을 가지고 환산인자 2개가 되는 겁니다. 분자 부모 뒤집었을 거 다시 뒤집는 거 2개. 얘나 얘. 불편하면 되겠죠. 내가 구하는 게 뭐예요? 지금 g을 가지고 몰수를 구하고 있죠. 내가 구하고자 하는 간이가 분자에 오도록 환산인자 쓰는 겁니다. 그럼 얘보다는 몰입이 필요하니까. 이 환산인자 곱하고 되겠죠. 그럼 어떻게 해요? 25g 곱하기. 환산인자 곱하면 g 지워지고 남간일은 몰반장점 철의 몰수 그리고 25g이 55.85하면 다 0.438 몰입입니다.

대충 눈을 대중으로 봐도 철이 56g 있으면 1몰인데 25g이니까 그럼 잘못보다 조금 더 없는 거잖아요. 대충 0.5보다 조금 작아볼 수 나오겠죠. 대충. 그래서 0.88 합리적이다. 나올 수 있겠죠. 이런 식으로 몰수고할 수 있고요. 하나는 다시 닮읍시다. 이번에는 아까는 철에 질량 준 다음에 몰수고했죠. 우리가 질량을 알잖아요. 이런 건 아니야. 이거 가지고 뭘 수고할 수 있었고요.

그런데 몰수라면 또 뭐 할 수 있어요? 얘가 몇 개인지 할 수 있죠. 1몰이 아무것도 할 수 있겠죠. 방금 전에 얘기는 g 준 다음에 몰수 구현을 하는 거였어요. 이 문제는요. 질량 준 다음에 몇 개 있냐. 이건 모르는 겁니다. 아까는 1단계 식항으로 끝났죠. 이번에 식이 2개 필요할 겁니다. 일단 몰수 구현을 바꾼 다음에 그 다음에 얘가 몇 개인지 모르는 거예요. 여기서는 그냥 이 2단계로 가는 걸 한 번 해버렸어요. 여기서 1몰에 마그네슘이 있다. 그러면 24.3이그라니까 이건 몰질량으로 우리가 그 원자량으로 주어진 거니까 어차피 이제 주어지는 값이니까 이것도 역시 두 개의 환자인자가 될 거예요. 두 개의 환자인자가 될 텐데 여기 지금 예제연선은 그냥 쭉 건너쬐버렸어요. 원래 같은 경우는 이걸 가지고 내가 지금 필요한 단위가 없죠. 일단 몰수로 바꿔야 되죠. 그 다음을 몰수로 바꾸고 그 다음 개수만 될 거니까 이거 가지고 환자인자 맞을 때 1몰.

바로 만들었구나. 24.31g. 이 한 사진자를 만들어주면 되고요. 5g 하면은. 그럼 그럼 지워주고. 몇 몰인지 나오죠. 몇 몰인지 나왔으면 그 다음 뭐하면 되냐면 1 몰이면 6.5.5.10에 13등개. 2 몰이면 2 곱하기 6.5.10에 13등개. x 몰이면 x 곱하기 6.5.10에 13등개죠. 여기서 몰 수거한 다음에 거기다 아무것도 처럼 곱해주면 돼요. 그런데 이거를 그냥 식으로

원래는 이제 정확히 쓰려면 이렇게 생겨왔죠. 5g 곱하기. 제가 이걸 빼고 쓸게요. 25.31. 그럼 101 몰 곱하기. 이번에 개수로 바꿀거죠. 1 몰이랑 아보가드로소 사이에는 1 몰이 6.02 몰하기 10에 23 흉 개 라는 식이 있으니까 이 식을 가지고 컨텐츠를 만들어요. 내가 구하고자 하는 건 개수죠. 이게 이 정도예요.

6.02 곱하기 10에 23승 개 나누기 1불 이렇게 환산할 수 있겠죠. 곱하면 g 지워지고, 물수, 물수 지워지고, 남는 단위는 몇 개지만 남고요. 저건 계산기로 작전을 해주시면 얼마가 나오냐면 이렇게 나온대요. 1.24 곱하기 10에 23승 개 이렇게 해주시면 되는 건데 원래 지금 저건에 우리 예시의 풀이에서는 간단하게 강도화시킨 거예요. 지금 요. 아 24드랑.

24.31g의 마그네슘이 1몰이다. 1몰이 아보가트루 수당. 결국 그냥 아 24.31g이 아보가트루 수당. 그래서 그냥 합쳐서 이렇게 곱해진 것입니다. 원래는 두 단계로 아닌 건데 한 번에 이렇게 써준 거예요. 24.31g 있는 게 1몰이고 1몰 개수면 이건 그 개수가 있는 거잖아요. 그래서 그냥 한 번에 합쳐준 겁니다. 같은 내용이에요. 이런 식으로 계산을 해주실 수가 있습니다. 뒤에 예제가 몇 개 더 있거든요. 4개 정도 있는데 한 번 시간 잠깐만 늘릴 테니까 한 1~2분 늘릴 테니까 한 번 보시면 좋을 것 같아요. 풀어봐도 괜찮고 눈으로 쑥을 틀고 가도 괜찮고요.

감사합니다.

감사합니다.

감사합니다.

감사합니다.

자 같이 한번 봅시다. 이렇게 골라서 풀어볼게요. 3번 보면 탄소 1개의 원자 질량이 얼마나 오냐고 탄소 원자 1개의 원자 질량이 얼마나 오냐고 탄소 원자 1개의 질량이 얼마나 오냐고 우리가 탄소가 1몰질이 있다. 그러면 우리가 탄소 1몰질이 있으면 물질이 10.01g이다. 알고 있고요. 또 하나 알 수 있는 게 뭐냐면

기골계의 탄소는 아보가도로서 6.01 곱하기 10의 23승 계의 탄소입니다. 그래서 아까 전의 문제도 얘랑 얘가 같다 라고 했을 거였잖아요. 그래도 마찬가지입니다. 한 개가 얼마냐? 6.01 곱하기 10의 23승 계가 12.01g이에요. 그러면 12.01g 나는게 아보가도 3원이죠. 이건 아니게 뭐하면 되잖아요. 그러면 1.994 곱하기 10의 -23승 계가 되었죠. 그 다음이 -23승 계가 0이 23승 계가 있는 것 같아요. 0이 잘 차다.

비슷한 거니까 4번과 5번이랑 4번이랑 몇번 봅시다. 소듐원장 3.01 곱하기 10에 23번이 있대요. 얘 최선이 얼마냐 그러면 1몰소듐원장 22.99번이예요. 이게 6.02 곱하기 10에 23번이니까

얘를 가지고 환상인자 만드는 면 이렇게 얘, 얘, 이런 중 하나 나오는데 내가 지금 구하고 싶은 게 질량이 얼마인지, g이 얼마인지 구하니까 g, 이게 분자에 있는 거 이거 구해야겠죠. 이거 곱하기 적 횟수 3.91 곱하기 12.2 이렇게 해주면 되겠죠. 계산기만 잘 써주시면 11.5 이렇게 나옵니다. 이거 계산기 하실 때 좀 주의하셔야 될 게 뭐냐면 이런 식으로 계산기 때 이거 입력한 다음에 나누기 곱하기 22.99 그리고 나누기 6.02 곱하기 12 이렇게 쓸 거 아니에요. 이거 할 때 나도 모르게 계산기에서 22.99 나누기 6.02 그러니까 22.

나누기 6.022 그 다음에 나도 모르게 곱하기 10에 23승을 쓰는 경우가 있어요. 이거 안되죠. 이거 안되는 달게 나와요. 이렇게 써버리면 무슨 소리냐면 곱하기 나름이 앞에부터 하잖아요. 과루가 없잖아요. 그러면 식이 이렇게 돼버려요. 21.955 나누기 6.022 여기다가 곱하기 10에 23승이 돼버립니다. 10에 23승이 분모했어야 되는데 분재를 버립니다. 조심하셔야 돼요. 가끔 이것 때문에 헷갈려서 당이 나올 수 있으니까.

아예 계산비 쓰실때 제일 편한 분은 그냥 과도 쓰는거구요. 아니면 그냥 과도 쓰고 도저히 못하겠다. 그럼 22.99 나누기 6.02 엔터. 엔터가 아니라 그 equal 눌러요. 그리고 나오겠죠. 그 다음에 곱하기 안에 다시 나누기를 해가지고 12.23.23.23. 그러니까 이거 은근히 이거 말일까? 계산이 처음 쓰는데. 주의해서 써야 됩니다. 그냥 22.99 나누기 6.02 곱하기 12.23. 계산. 그 과도 없이 써버리면은 정맥 다른 값이 나옵니다. 계산이 없으셔도 돼요? 너무 높았을때 쉬운데 문제들면 틀려버린 것 같고. 억울하잖아요.

이번에는 분자입니다. 산소분자네요. 보통 이렇게 말 안할 거고요. 산소분자가 5,2인지 5,3인지 모를 수 있잖아요. 5,2,1몰에 몇 개의 산소원자가 있느냐. 우리가 아까 다뤘던 소듐이나 탄소나 질소 같은 것들은 전부 다 단원자였잖아요. 근데 산소분자 5,2래요. 5,2가 1몰 있잖아요. 무슨 소리야. O2는요 이렇게 O 하나 O2에 O2에 O2

O2가 이렇게 붙어있잖아요. 그러니까 O2분자 1개는 O2분자가 2개인거죠. 그러면 O2분자가 1몰이 있다. O1자 이상 1몰이 있으면 O1자는 2몰이 있다고 볼 수 있겠죠. 그러면 산소분자가 1몰이 있다. 그럼 원래 아보관도신인거죠. O2분자 1몰이 있는거죠.

그럼 3소는 완전 몇 개 있겠어요? 2배니까. 이거 곱하기 2 한 것만큼 있겠죠. 그럼 어떻게 해야 되나요? 대충 12 곱하기 10에 23 승계 12 곱하기 10에 23 승계인데 또 과학적 풀법을 이쁜게 표현하기 위해서는 1.2 곱하기 10에 24서로 바꿔서 써주세요. 되게 복잡하게 써있지만 이거 물어볼거에요. 1번이니까 분자와 원자랑 바뀌면 곱하기 2입니다. 이건 지금 다 원소 단위였죠. 분자, 간단한 흡연소 물질이나 원자 얘기였는데 화학물이다.

화학물 1몰에는 화학물의 단위가 아보가도로스 만큼 존재합니다. NACL 같은 경우에. 이건 화학물이죠. 이용결합 화학물이에요. 그러면 어떻게 해요? NACL이 바로 이제 나오네요. 마침 또 NACL이요. NACL이 이 단위가 아보가도로스 만큼 1몰이 있다. 이 단위가 아보가도로스 만큼 반복하는 거다. 라고 보시면 되는 겁니다. 소금의 물질 양은 얼마인가? 화학식의 양이 뭐였냐면 NA 하나, C 하나에 떠오면 됩니다. 주기율표 보면 NA가 원자량이 약 23에 22 정도 거예요. CL은 35.45부터 35나 35으로 써 있습니다.

그러면 NACL의 원자 전체 진량은요. 두 개 더하면 되겠죠. 58.44u예요. 근데 이게 물질량은 어떻게 돼요? 1몰이 있다고 가정하면 단위가 U에서 그냥 gg으로 바뀌고 있는 게 있죠. 물질량은 58.44 g이 된다. 마찬가지 간단한 거니까 바로 봅시다. CaOH2, Ca1에 OH가 두 개 붙었는데 물질량은 어떻게 계산해요? 그래서 각각을 구성하는 원소들의 원자량을 다 더한 다음에 물질량이죠. 그러면 원자량이 다는 게 U에서 그냥 gg으로 바뀌고 가면 되죠. 아주 간단해요. Ca의 원질량.

40.08g. 한소는 하나가 16인데 2개이잖아요. h는 b인데 2개있죠. 다 더해주면 74.9g. 이런 식으로 단순 더하기 복합을 하시면 됩니다. 자 여기 이제 이번에는 분자 화물입니다. 방금은 이용 그래프 화물이었죠. 분자 화물의 경우에는 영하수소입니다. hc. 얘가 36.46g인데요. 이게 딱 몰수령이거든요. 연박수 무진다? 이게 행본이 있다. 결국 뭐예요?

HCl이 1몰개가 있어요. 1몰개가 있어요. 여기 쪼개지면 H+Cl이죠. H도 1몰개가 있는거구요. Cl도 1몰개가 있다. 아까 NaCl에서 사실 이온화시켜봐요. 쪼개지면 Na+Cl- 이게 1몰개가 있다. 1몰개가 있다. 쪼개지면 Na+도 1몰개. Cl-도 1몰개가 있다고 보는거잖아요. HCl도 덩어리의 1몰개가 있다는거는 그 안을 구성하는 H가 1몰개가 있다.

CL도 일부러 이렇게 아모가스 물질이 있는거다. 그 질량이 각각의 원자량이니까 원자량에다가 그라마 바꾼거. 이렇게 있는거죠. 이런식으로 구성하는 물질들에게 수까지도 우리가 알 수 있는거죠. 1대1로 있으면 편한데 저게가 2대1, 3대1로 바뀌어 버리면 훨씬 헷갈리 수가 있거든요. 예제에서 한번 봅시다. 아까 했던 내용이 있다. 산소군자 1몰에 산소원자가 2몰에 있다. 아까 예제로 봤던 내용이구요. -이런 거 봅시다. 이거는 너무 단순한 거 말고

10번을 봅시다. 수산화 포탄수인 kOH가 있어요. 얘가 1kg 있대요. 쉽게 말하면 1000g이죠. 1000g 있어요. 얘 몇 몰이냐. 물 수거하는 거죠. 그러면 내가 지금 알 수 있는 건 뭐예요? kOH의 몰질량이 얼마냐. 그럼 주기우편에서 k의 원자량, o의 원자량, h의 원자량을 다 더해 가지고 조금 되어있죠. 웬만하냐면 그거는 풀의도 안 써 있네. 56.18이에요.

그러면 이 kOH가 1몰에 있는 것이 56.18g이라는 거잖아요. 이것 가지고 환상자가 나옵니다. 내가 구하고 싶은 게 뭐예요? 몰수 구하고 싶죠. 그럼 몰수가 위의 용도로 1몰에 kOH가 있습니다. 56.18g입니다. 이것을 환상자로 곱해줍니다. 제가 아까 어찌할 때 kg을 바로 바꿨으니까 1kg, 즉 1000g 곱하기 이것을 하면 싹 다 지워지고 17.8g 이런 식으로

아까 앞에던 유형은 똑같은데 화합물에 대해서 모른거에요. 우리가 교체의 단위 친절하게 세세한 유형이 많아가지고 하나씩 갖고 있습니다. 이번에는 갯수입니다. 질량을 줬고요. 갯수 물을 모른거에요. 아까 이거 그냥 원소에 대해서 했잖아요. 철이나 물 같은거. 이번에는 화합물에 대해서 모른거니까 얘의 물질량을 먼저 구해야해요. 그러니까 우리가 추가로 끊어져요. 그럼 어떻게 해요? 주제표에서 h랑 cl의 원제랑 더 해가지고

원자량 만든 다음에 몰지장을 바꿔주면 36.86g이라는 것이 되죠. 그럼 어떻게 해요? 25.0g이 몇 개인지 보려면 36.46g 즉 hcg의 몰지장 1몰개 만큼 있으면 36.46g인데 이게 몇 개에요? 1몰개니까. 아무것도 없어요. 10에 20, 3등. 애매해가지고 한 사진을 만들어요. 내가 더 하고 싶은게 뭐에요? 지금. 그 다음으로부터.

갯수 구하는거죠. 그 다음은 뭐예요? 갯수를 분자에 오도록 이렇게 환생자를 곱해주면 되겠죠. 곱해주면 여기 지금 앞에 있는 것을 1몰이 36.4kg 있는거. 제가 한 번에 한 번 대결하는데 저는 이걸 지금 두 개를 곱해가지고 이렇게 해줬잖아요. 근데 1몰개가 36.4kg입니다. 36.4kg입니다. 이거 환생자 쓴거고 1몰이 아보가트롤 숫자. 항상 좋은거까지 들이 못한건데 이게 제일 친절하겠군요. 아까 합치더니. 합치면 되는거예요.

36.46g이 6.02 곱하기 10에 23승 계단 이거잖아요. 이거 하나를 쓸 수 있어요. 사실 지금 이렇게 이거랑 이거 합치면 몰만 지워지면 이것뿐에 이것과 똑같잖아요. 계산해주시면 25g 곱하기 저항상인자 계산하면 4.13 곱하기 10에 23승 계단이 나오겠습니다. 계산이 가능하고요. 조성 100분이요. 조금씩 조금씩 계산이 계속 나오는 게 지우가 필요한데

조금씩 복잡해집니다. 새로운 게 나와요. 이거는 뭐냐? 조성제품을 하는 겁니다. 화합물의 조성제품인데 예를 들어서 물 분자의 조성제품입니다. 그러면 H2O가 물입니다. 이 조성제품이 뭐냐면 분명히 H2O1모래는요. O가 1몰개이고요. 그리고 H2O1몰개에 H는

5가 1불이니까 H가 2불이 있을 거에요. 이렇게 되어 있어요. 그런데 여기서 궁금한 건 뭐냐면 질량 조성될 거에요. 그러면 지금 H2O가 만약에 몇 g 있는지 몰라서 질량이 있어요. 그럼 그 안에 있는 산소는 몇 %인지? H는 몇 %인지? 이렇게 물어보는 거에요. 그래서 실제로 어떻게 구하냐? 만약에 18g 있다고 쳐봐요. 18g 있다. 그러면 18g분에 전체 질량은 산소가 1불이 있다고 했죠. 산소 볼 질량이 대강 16g이에요. 15g은 두고 나오겠지만 대강 합시다. 대강 한 16g입니다.

곱하기 100% 하면은 대충 저게 88.79가 나옵니다. 대충 그리고 소소는 어떻게 보여요? 물군제한 18g 있어요. 전체 식량이 18g인데 거기 안에 소소가 2몰 있어요. 소소가 1몰 있으면 대충 1이에요. 2몰이면 대충이죠. 지금 뒤에 소소 다 생각했어요. 8.2 곱하기 100% 하면은 대강 11.1% 이게 질량 조성 100분이 1이라고 부릅니다. 물군자에서 h와 o에 발표될 수 있어요.

화학계산은 사실 질량을 주잖아요. 별로 의미가 없어요. 앞으로 중요한 게 이번 채대뿐만 아니라 다음 10장, 11장에서 계산 나중에 많이 할 건데 화학식이 많이 나올 거예요. 나중에 나와요. 다음 시간에 E가 C가 된다. 그러면 A가 20g을 줬다. 혹시 얼마 생기니? 뭔가 2대 1이니까 20g, 20g 될 것 같잖아요. 전혀 무반합니다. 화학 반의식을 주고서 만약에 질량이나 도프를 줬다. 아무 필요가 없어요. 항상 우리가 중요한 건 뭐예요? 다음 시간에 계속 맞추기 할 건데 이 앞의 숫자는요. 모의술을 냈다고 보시면 돼요. 모의술을.

그래서 10g이란 아무 쓸데없습니다. 그냥 질량은 좁다? 일단 올수록 바꾸면서 상차 산거고 그래서 이런 식으로, 실제 보세요. H2O에서 H나 O의 몰수비가 2대1이잖아요. 얘가 2목이 있으면 2목이 있다. 20개 있으면 10개 있다. 2개 있으면 하나 있다잖아요. 그런데 질량은 어때요? 2대1이 아니라 지금 봐봐요. 지금 16g이에요. 상소. 그런데 수소는 하나밖에 없는데, 상소는 16g인데 수소는 2개 있잖아요. 그런데 2개 밖에 안돼요. 1대8이잖아요. 그렇죠. 질량비랑 몰수비는 다릅니다. 화학 반응을 일으킬 때는 질량 비율으로 반응하는 게 아니라 입자 갯수비 혹은 몰수비도 반응하기 때문에 질량은 아무 품역된 게 없다.

방금 말한 것을 표현한 것이 조성 100분을 어떻게 구하냐? 아까 물분자였죠. 물분자의 물류량, 대속 18이었죠. 내가 가르치는 것은 뭐예요? 산소당. 산소의 진량을 넣고 곱하면 됐겠죠. 수소는 수소 진량을 넣고 곱하면 됐겠죠. 이게 원소의 조성 100분입니다. 예제가 여기 있거든요. 14분. 14분 같이 풀어보고 싶어서 한번 시작해드릴게요. NACL의 조성 100분을 계산하자. NACL이죠. 얘 전체에 지금 1분이 있다고 가정하는 겁니다.

그러면 1몰 있다고 가정하면 자 이거 주기율표에서 Na랑 Cl의 몰질량 알잖아요 각각 써있어요 전체 진란이 얼마에요? 58.44 그럼 어때요? Sodium은 58.44분에 Sodium의 진란이 얼마에요? 22.99 1몰 있다고 가정하면 곱하기 100% 하면 39.34% Cl은요 Cl의 몰질량 35.44 즉 58.44분의 35.45 곱하기 100% 60.66 버섯디가 나오고 있습니다

이게 구했다 검사를 하고 싶다 두 개 다 하면 돼요. 더해가지고 100%가 켜는다 제작은 풀었구나 안 나온다 뭔가 해먹고 싶다 다시 검사를 해봐야겠다. 즉 NA, CL 하나가 붙여있는 건데 실제로 질량이 CL이 무겁잖아요. 그러니까 CL이 질량을 적어볼 부분이 더 높게 나오죠.

15번을 미리 한번 잘 가지고 드릴테니까 15번을 한번 해보겠습니다. 15번이. 이제 갯수가 달라요.

감사합니다.

감사합니다.

황산포타슘, 포타슘은 2개 있고요. 황 1, 3, 4, 4개. 우리가 할게 뭐냐면 일단은 몰즐량이 얼마지 보여야겠죠. 그러면 각각의 원자량이 비교해 있을 테니까 황 1가 32.5, 그리고 포타슘이 39.1, 그 다음 산소가 16인데 각각 2개, 1, 4개씩 있으니까. 곱해가지고 더하게 해주시면 몰즐량이 나오죠. 전체가 174.3g입니다. 그 중에 각각 포타시움 황산소의 진량이 얼마냐 보는 거죠.

포타슘은 K2잖아요. 그럼 어떻게 해요? K가 두 개 있으니까 아까 39.2 곱하기 2 이게 포타슘의 진량 78.2 전체 진량이 몰진량이 174.3 이었으니까 174.3분의 78.2 곱하기 100% 하면 45.87% 황은 하나잖아요. 그럼 전체 몰진량분의 황 하나니까 32.57 곱하기 178.4 상점 4개 있죠. 그럼 16 곱하기 4 한 거. 즉 68을 분자에 두고 전체 진량 174.3을 놓고 곱하기 100 하면

검사하고 싶다 3개 더 해요. 그러면 99.99 거의 100에 나오니까 아 제대로 풀었구나 그런 식으로. K 두 개고 S 하나고 5 4개지만 삼성은 제일 많게 나오죠. 하지만 질량 배포율은 제가 그런 게 포타슘이죠. 포타슘 하나하나가 덩어리가 커서 그런 겁니다. 그러니까 질량빈 볼일이 없다고 해요. 사실 몰수빈, 입적격수비랑 질량빈은 연관이 없다. 아까 앞에 넘어간 거 이거는 NACL이랑 KCL이 예전에 방금 봤잖아요. 앞에서 똑같이 NA 하나 CL 하나 K 하나 CL 하나 1:1로 있지만 조성 배포율이 다르다. 뭐냐면 NACL이 100g 있다 KCL이 100g 있다 라고 가정해봐요. 그러면 실제로 이게 제가

몰수로 치면 똑같이 일몰일몰 있는거고 kcl도 일몰일몰 있는건데 질량조성 100분율 똑같이 100g 있다고 치면 이게 아까 39.35% 나왔구요. 예제에서 na가 cl은 60.66%에요. kcl에서는 예제였어요. cl이 조성 100분율이 47.55 였거든요. 그렇죠. 그러면 똑같이 100g 있어도 kcl에서 cl의 양은 47.55g nacl에서는 60.66g 이렇게 다를 수 있다는거에요. 조성 100분율이랑 몰수랑은 직접 연관되는게 아니기 때문에 막양이 있는게 연관된거에요.

이제는 실험식을 구하는 과정이 나오는데 실험식도 좀 쉬었다가 합시다. 좀 이어상이 날 것 같아서 한 10분 정도 쉬었다가 다녀와서 5시 50분까지 내일 16시에 가고 4시 와가지고 이어서 하겠습니다. 감사합니다.

- 사운드에 있는 화면이 아니야. - 성악 화면이 아니야. - 아 죄송합니다. - 아 이게 양이 맞아. - 네? - 이게 맞아. - 어? 나 그 정도는 안 돼. - 둘이 추이긴 하는데, 줄여도 3분이니까. - 네, 둘이 3분이니까. - 뒤동살이 너무 많다. - 둘이 추이긴 한데, 줄여도 3분이니까. - 뒤동살이 너무 많다. - 둘이 추이긴 한데, 줄여도 3분이니까. - 아, 둘이 추이긴 한데, 줄여도 3분이니까. - 둘이 3분이니까. - 몇 번 좀 해보면. - 아, 둘이. - 아니, 둘이. - 이게 아니라 그냥 불가능합니다. - 형만은 그렇게 싹 정말로 나왔는데, 말 안 했는데. - 그 다음에, 같이. - 아, 둘이. - 아. - 아.

-이건 좀 중요한 것 같아요. -나랑 저 지금 미가 어떻게 된 거 같은데. -아, 이게. -아, 이게. -아니, 진짜 하이퍼 악이네. 사소한 것 같아요. -네. -하이퍼 악이네. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그러니까. -그 대신 부화가 많이 와 있는 거지. -아, 이게. -그러니까. -나는 조교 준비가 없어. -오늘도 재생이야. -그러니까. -그러니까. -그걸 개선 문제였어요. -관리라기보다는 예제는. -그게도. -그게도. -개선 문제였어요. -개선 문제였어요. -개선 문제 말이면 되는데 예제, 이탈을.

아 난 아팠어. 감사합니다.

대문자가 두 개 붙여 있는 애들은 거꾸로 읽다가 중간에 너무 확 이런 식으로 붙여주고 거꾸로 읽고 대문자 두 개에 있는 애들은 키워드 이런 애들 이렇게 해서 좀 적금법이 특이하긴 한데 그러면 이게 적금법이 잘 맞는지 하면 테스트는 이런 소유성으로 결제해서 딱 붙어 아리스쿨에 비하기보는.

-땡땡화가 알려드립니다. 아니면 제가 그걸 뽑아야 되는데. -머를 표, 조선타 아이가? -알루미늄이고요. 상도예요. 옥시제노. 알루미늄. -이, 뭐 산? -이, 제노. -알루미늄. -걸려가는 건 뭐지? -산화라고. -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠? -이, 산화 안 되는 거죠?

이상한데? 어? 나도 50원 더 그랬어? 나도 애교가 그냥 없을 텐데? 나 우선이 뭐 보이시는 거였어요? 소면도 읽고 갈게? 장고를 쓰지 않는 거였어? 나 안에서 뭐 있는 분 내가 일러지지 않는데? 100원 이렇게 묻는 거 아니야? 100원인데? 100원인데? 10원? 10원은 아니고 50원 정도? 50원 정도? 50원. 50원. 500원이래? 어? 야! 이거 어디갔어? 이거 이맨은? 50원을 준다고? 네? 500원은 10원인데? 500원은 10원인데? 500원이다. 내가 3일 동안 먹어야 돼. 500원 되는 지키라.

-사랑카쉬. -사랑카쉬. -사랑카쉬. -앞에. -춤정지. -얘는 뭐? -춤정지. -이상하다. -그래? -얘는 몰랐어. -쟤가 거의 대부분 여기가 서퇴한 사람. -여기 어디? -나가서 찍어드릴게요.

- 그러니까 뭐가 있어? - 아, 그래. - 아, 그래. - 아, 그래. - 아, 그래. - 아, 그래. - 일단 남은 이 문제 가능성 안하지. - 1은 생략해요. - 네, 1은 생략해요. - 이런 건 없지만, 만약 이런 게 나아가서는 없지. - 아, 3, 4만? - 만약에 이런 게 없어요? - 이게 여기에요? - 아, 이게 여기에요? - 아, 롤이 이제 정상수가 안 나와서. - 아, 롤이 이제 정상수가 안 나와서. - 아, 필기고는 3개월 말 안 해요. - 지금 열공 3개월에 가서. - 자, 그러면. - 아, 롤이 이제 정상수가 안 나와서. - 아, 롤이 이제 정상수가 안 나와서.

아니 그냥 우리 요즘에 수상의 게임을 졸아내야 하는 게 뭐지? 이런 스파이크가 된 거 아닌가? 스파이크에서 하는 게 뭐지? 스파이크에서 관리하고 앞을 했던 게 뭐지? 스파이크에서 플레이가 제대로 못하는 게 역시 배수가 싫어하는 게 있어 스파이크에서 하는 게 아니라 스파이크에서 부산이 딱 보여 버렸는데 스파이크에서 부산이 딱 보여 버렸는데 스파이크에서 부산이 딱 보여 버렸는데 스파이크에서 부산이 딱 보여 버렸는데 스파이크에서 부산이 딱 보여 버렸는데

- 대한민국 치방당한 대성대에... - 대형님 대성대에... - 포킹을 구웠어. - 그걸로... - 야! 범다 깍딱한 데라도... 야 여쭈지 먹어. - 왜냐면... 이렇게 넘치게 안 부치고 있는데... - 아... - 아... - 아... - 아... - 아... - 아... - 얘는... - 아... - 얘는... - 아... - 얘 3개... - 아... - 얘 3개 와야지... - 아... - 얘도... - 아... - 금속이에요. 어차피 이렇게 붙이고... - 아... - 오른쪽으로... - 얘 무조건 피어있는... - 아... - 이게 막... - 얘... - 이게... - 그러니까 얘는... -끝게 부겨드려.

- 우리가 들어갔어요. - 이게 C5. C5. C5. - 형들도. - 혼자 한 거. - 그런 경우에는. - 그러면. - 참지 말입니다. - 그런 것들만 게 아니고. - 아니. - 아니. - 아, 열심히 한 거. - 네. - 아, 열심히.

아 이거 다 참아. 지금 뭐 하는지. 뭐 하는지. 이거 할 때 진짜. 이거 할 때 진짜. 이거. 사실은 이 직구. 그래서 상품권을 하는 게 아니라. 그는 이 직구로 하는 거 같은데. 그는 그 때 맞아 그. 그는 그. 그는 그. 이게 이 형결함이 파운드이지. 그. 이 형결함이 파운드이지. 왜? 이홍교란 시장을 안 slow- sucked 소문에 각자 선생님한테

일단은 알아야 할 것 같아요. 한국어는 못하겠지? - 네. - 네. - 아, 한국어는 좀 익숙할 거 같고. - 아, 한국어는 좀 익숙할 거 같고.

-뭐가 좀. -뭐가 좀. -뭐가 거의 한 줄 알잖아. -이걸 좀. -앞에 H이 공간이 산이니까. -안에. -어떻게. -어떻게. -산아이가 H 없던 애가. -아이때는. -개금도 많이. -개금도 많이. 얘는 숫자 마렛티로. 이게 분모 화학, 아이, 숫자 마렛티로. 얘는. 그러니까 C오틱이. -개금도 많이 숫자 마렛티로. -그러면 숫자 마렛티로. -한 번에 두 개. -대체국은 하나의 턴인 것 같애. -앞에 있는. -앞에 있는. -두 개는 하나에서도 많이 붙어. -C오틱이. -이런. -피시로. -깨초번째도. -깨초번째도. -깨초번째도. -깨초번째도. -깨초번째도.

- 아, 이거 진짜 모르는데. - 아, 이거 진짜. - 아, 이거 진짜. - 영어로 하는 게? 나이트른데? 혹시 내. - 이 나이트른데 혹시 내. - 사이버. - 아니지. . .

아, 나 진짜. 아니죠.

- 아, 이거. - 아, 이거. - 아, 이거. - 아니, B. - 이게 아니고, 미국에서 백종원에서. - 아, 그러면 A. - 네, 그러면 A. - 근데 이게 어떻게 되는 거고. - 근데 이게 어떻게 되는 거고. - 근데 이게 어떻게 되는 거고. - 근데 각각을. - 아, 이 사람을 붙여요. - 맞아요. - 이런 것도. - 그래, 그럼. - 지금. - 각각을. - 아까 A의 스피슈 손술이. - 그는 아, 이 사람을 붙여서. - 그는 아, 이 사람을 붙여서. - 네, 이 사람을 붙여서. - 아, 이 사람을 붙여서. - 아, 이 사람을 붙여서. - 아, 이 사람을 붙여서. - 아, 이 사람을 붙여서.

학교에선 보다는 나면 안치면 대축을 안아야겠다. 학교 공장. 습금이라고. 대축을 제기만 있는 거 같아. 대축을 제기만 하는 거 같아. 아, 벤스에 왜. 사귈으로. 아, 이 꼬마락치에선 손이 문제없어. 근데 그냥 단순한 입이 왔어요. 왜 이런 입이 왔지. 식단을 안고. 아, 벤스에선 손이 왔어요. 아, 벤스에선 손이 왔어요. 아, 벤스에선 손이 왔어요. 아, 벤스에선 손이 왔어요. 아, 벤스에선 손이 왔어요.

이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지 않는데... 이재진 : 대학생이 많다. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아니, 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지. 이재진 : 아 대른나는 대학생이 아니지.

- 손이 고개다! - 손이 고개다! 감사합니다.

아 감사합니다.

자 우리 이제 들어가보세요. 감사합니다.

자, 자리에 앉힙시다. 우리가 이제 실험식이랑 분자식 구하는 거 할 거거든요. 반동대과는 조성백분율, 원자 백수, 원자 질량, 몰수 왔다 갔다 있잖아요. 먼저 실험식 구할 거 먼저 보고, 그 다음 이제 분자식 구하는 거 할 건데 실험식이 뭐 있는지 부터 생각해봅시다. 자, 원래 우리가 분자식이 있고 실험식이 있어요. 그럼 분자식이랑 실험식. 분자식부터 설명드리면, 사실 리마인드. 분자식은 어떤 비금속끼리 붙은 게 빛, 분자였죠. 그 분자를 이루고 있는 원자들의 갯수를 정확하게 다 적은 거예요. 예를 들어 물 분자나

둘 분자 하나에 산소 옆에 h가 두 개 있잖아요. 그래서 이걸 쓸 때 h가 두 개고 5가 하나다. 이렇게 분자식이었어요. 과산화소도가 있어요. 얘는 h2O2입니다. 이게 h2O2인데 실제로 얘는요. 5, 5, 그다음 h, h. 과산화소도 분자 하나에 산소 두 개 h 두 개 있으니까 과산화소도의 분자식은 h2O2로 된다고요. 그런데 실험식은 뭐냐. 분자식은 실제 분자를 이루고 있는 원자들의 갯수를 다 표현하는 거고요. 실험식은요.

그 분자식에서 최소 비율을 나눈 겁니다. 원자들의 비율이 최소 비율. 지금 2대 있잖아요. 그러면 이게 나눌 수 있죠. 나누면 H1에 O1, H5만 대리겠죠. 이게 과사와 조서의 실험식입니다. 실험식은 화합물에 존재하는 원자 수를 가장 작은 정도비로 나타납니다. 대표적인 예가 포도단. C6개, H12개, O6개입니다. 실제 포도단은요. 분자 구조 복잡해서 빌지는 않을 텐데 이 안에 탄소가 6개 있고 수소가 있고 산소가 있어요. 그렇게 막 이렇게 있어요. 못 그래요. 그래서 이게 실제로 저 포도단 고리 구조에서 탄소가 6개 있고요. 수소가 12개 있고요. 탄소가 6개 있어요.

그러면 이게 포도당의 분자식이죠. 그럼 포도당의 실험식은 뭐냐. 6:12:6이니까 6으로 나눌 수 있어요. 그러면 탄소가 1, H가 2개, 탄소가 1. 1은 보통 생략하죠. 그래서 그냥 CH2O. 이게 포도당의 실험식이라고 보는 겁니다. 그래서 첫 번째 파트는 실험식을 구하는 방식. 조성 100분율이나 혹은 질량이 주어졌을 때 실험식을 구하는 방법을 볼 거고요. 그 다음에 뒤에서 분자식을 어떻게 구하는지 바로 볼 겁니다.

전략을 보시면 맨 처음에 화합물 양이 주어지지 않았다면 100g 이라고 가능한다. 그리고 나서 각 원소의 질량을 그림으로 나타낸다. 그리고 각 원소의 몰수도 바뀐다. 그 다음에 그 값들을 가장 작은 값으로 낳는 것입니다. 말로 보면 복잡하거든요. 예시를 직접 보는 방법으로 봅시다. 9.17번. 예제 9.17번 같이 볼게요. 수소가 11.19g 있어요. 그리고 산소가 88.79g 있습니다. 이때, 우리 실험수기 얼마냐

이럴 때 질량이 줄어지지 않았죠. 그럼 어떻게 하냐면 100분이면 100이 있다고 보는 겁니다. 100%이니까 100g이 있다고 가정하거든요. 그러면 100g이 있으면 100g이 있다고 가정합니다. 그러면 11.19%의 소소는 결국 뭐가 되는 거예요? 100g으로 바꾸면 11.19g이 되고요. 88.79% 산소는 결국 88.79%가 있고 g이 되겠죠. 각각 질량이 나왔어요. 아까 계속 얘기하지만 질량은 아무 의미 없어요. 이걸 뭘로 보여요? 실험식을 바꿨다가 실험식, 우리가 분자식이나 실험식이나

이게 분자식일자 고소상. 그게 실험체로 바꾸면 CH2O였죠. 이 안에 있는 숫자가 결국은 실제 분자나 원자를 화학물에 이루고 있는 입자 개수였죠. 그럼 그 개수라는 건 결국 몰수비라고 볼 수 있다고요. 몰수비라고 볼 수 있기 때문에 질량 비율이 아닙니다. 질량 비율이 아니라 개수비 혹은 몰수비이기 때문에 여기 있는 질량들을 뭘로 바꿔냐냐면 몰수로 바꿔냅니다. H가 요만큼 있고 O가 요만큼 있다고 해서 지금 화학 실험식을 쓸 때 H11.19

588.79 안된다고요. 아래 천지에 오는 것은 질량비가 아니라 1개, 2개, 3개의 개수 비거나 몰수 비가 와야 됩니다. 우리는 몰수 비가 올 거예요. 질량이 의미 없고 예를 전부 다 각각 몇 몰인치 구한 다음에 이 아래 천지에다가 적어주면 되는 거예요. 그러면 수소가 몇 몰이냐? 수소가 몰질량이 1.08입니다. 그러면 11.19g이 있어요. 아까 예제에서 방금 연습했던 것처럼 그럼 g을 볼수록 쉽게 바꿀 수 있죠. 11.1 몰이 나오면 이거 뭐예요? h가 11.1 몰이다.

산소는 88.79g을 산소의 몰질량 16으로 나눠주면 5.535g 아 산소는 5.54g이구나 이렇게 적어도 되는거에요. 끝났다라고 하려고 했는데 그칙이 있어요. 이 화학식을 쓸 때요. 실험식이나 분자식을 쓸 때 아래 첨자가 개수비 혹은 몰수비였잖아요. 입자가 1개에 2개 쪼개질 수 없다고요. 0.5개, 0.3개 안되죠. 아래에 오는 숫자는 항상 정수가 되어야 해요. 양의 정수. 그럼 어떡하냐. 이걸 내가 어떻게 양의 정수로 바꾸냐. 가장 쉬운 방법이요. 이 두 개 숫자 중에 작은 숫자 있죠. 작은 숫자로 돌아다녀요.

둘중에 자랑 숫자가 5.545에요. 그러면 얘도 5.545로 나눠요. 그럼 뭐가 되냐면 얘는 평소는 당연히 1이 되고요. 앞에는 h는 2보다 좀 안 되는 게 낫게 됩니다. 어떻게 돼? 얘가 대충 2라고 하는 거예요. 거의 2긴 맞죠. 5.5보다 2하면 10이 되니까. 그럼 얘가 2가 되겠죠. 이게 뭐예요? 여기 2가 되니까. 결국 ah2o1. 이게 뭐예요?

이런식으로 실험식을 구할 수 있다 하는 겁니다. 7번 구입을 하구요. 18번, 19번 또 두 개 문제가 있거든요. 한번 제가 전화 드릴테니까 한번 보세요. 18번, 19번. 우리 아이랑. 19번, 19번. 18번 보세요. 18번 한번. 18번이 좀 더 색이 있어서 답답하니까. 제가 1번 정도만 드릴테니까 한번 쓱 살펴보세요.

감사합니다.

감사합니다.

감사합니다.

보기 전에 아까 제가 여기 넘어 본 부분이 있었는데 사실 별건 없었어요. 이 슬라이드 이거랑 다 넘어온 것 같아서. 아까 조성백분이라고 하는데 아까 원래 얘기해서 풀었던 것들이 지금 전부다 1,1 몰수로 가정하고 몰질량을 분모해 두고 사잖아요. 근데 그게 아니라 실제 질량이 지워지면 어떡하냐 하는 겁니다. 실제 자료로부터 조성백분이 계산하는 걸 어떻게 하냐. 그러면 아까는 전부다 몰질량을 가지고 분모해 놓고서 해당 원소가 몇 몰이냐 질량 넣어가지고 곱하기 100% 구했잖아요. 얘는 실제로 준다고요. 16번이 아까 넘어가지고 이거. 아연이 1.63, 산소가 0.4가 붙어요. 그럼 둘이 합치면 어떻게 돼요? 생성물 질량 보수 법칙에 의해서 무게 더해서 산화하여 생긴다. 그럼 전체 질량이 2.4가 붙어있어요.

전체 질량이 2.03이 되겠죠. 그럼 요게 분모로 올 거예요. 원래는 그냥 양이 주어지지 않았으니까 그냥 일몰 있다고 가정하고 몰 질량을 분모로 갖잖아요. 얘는 그냥 주어진 질량이 있잖아요. 그럼 요거 분에 아예는 뭐예요? 1.63g 곱하기 100 요게 예제가 잘렸어요. 방식 전에. 뒷페이지가 안 나와있습니다. 근데 이렇게 하는 거예요. 2.03분에 1.63 곱하기 100% 하면은 그게 뭐예요? 아연의 조성균 분야. 이거 1.63이 아니라 이거 대신해

이렇게 나온 겁니다. 앞의 문제들은 분모에 성성분의 모율 질량을 가지고 있었는데 이것은 반응을 질량으로 더웠으니까 둘 다 더한게 성성분의 질량을 두고 각각의 질량을 놓고 곱하게 밝혀주면 되는거다. 아까 내용이었어요. 넘어갑시다. 이건 잘려있으니까. 18번 같이 봅시다. 이번에는 어떤 념을 분석해보니까 여기가 KCHV로드. 아 K랑 T라고구나.

앞에 온 청자 x, y, g가 최소 정수 단위로 보았고 되는거잖아요. 이것을 보았면 되는겁니다. 그러면 어떻게 하면 되냐면 100분을 줬어요. 100분을 주면 뭐예요? gg으로 놓칠 때 전부 다 gg. 단위를 다 바꾸자구요. 어차피 100g 100%니까 100g 있다고 하지만 하는겁니다. 이렇게 gg으로 바꿨죠. 그러면 아까 말했지만 k가 56.58, c가 8.68, u가 34.73 아니라고요.

여기에는 xyg는 몰수비인 질량이잖아요. 각각의 몰수가 얼마인지 구현이 있죠. k, c, o의 몰수가 없겠죠. 그리고 k의 몰진당은 주소표에 있으니까 56.58 나누기 k의 몰진당은 39.1 하면 k의 몰수가 나왔죠. 똑같은 방식으로 산소랑 산소에 대해서 각각의 몰진당으로 원자 몰진당을 나눠주면 0.7 이상, 2.171 이거 뭐예요? x, y, 지가 가까이 돼

K=1.447 C=0.724 5=2.171 근데 이 안에 있는 건 몰수비인데 정수비가 와야해요. 소수자비가 있어요. 어떻게 해요? 셋 중에 가장 작은 숫자가 뭐예요? 나눠주기 0.724 해버리면 재밌게도 깔끔하게 여기 숫자 2 나오고요.

그 다음에 c에 하나는 5는 3명입니다. 아, 결국 k2, co, c이다. 이런 식으로 실험식을 구할 수 있습니다. 19번은요. 더 간단해 보이던데 마지막에 정수 안나가고 한 번도 못가게 되거든요. 간단한 것들은 같이 봅시다. 지금 보시면 얘는요. 이겁니다. 아까 16번 짤려 있었죠. 그거 이제 연구해서 푸는 건데 철이 2.233, 황이 1.9이 글게요. 그럼 둘 다 더하면 어쨌든 철이랑 황이 만나면

철이랑 황 xy 이렇게 나올거 아니에요. 그럼 전체 질량이 어떻게 100g이 아니죠. 100분이 남겼잖아요. 그럼 어떻게 돼요? 철이 이만큼 있고 황이 이만큼 있으니까 결국은 얘를 이루고 있는 철의 몰수 구하고 황의 몰수 구해서 xy에 넣어주면 되겠죠. 철의 몰수가 얼마냐 2.233g인데 철의 몰질량이 55.85에요. 나눠주면 0.0398 즉 f2에 0.0398

그 다음 황은요. 1.96g인데 황의 몰줄 양이 32.07 보여주면 0.06006 입니다. 끝이라고 하고 싶지만 이거 정수 나와야겠죠. 그럼 어떻게 해요? 두 숫자 중에 작은 숫자. 얘가 더 작죠? 얘가 더 작으니까 얘로 맞춰 숫자 나눠줍니다. 0.03998 얘도 0.03998 나눠줘요. 대상 깨끗이 어떻게 나오냐면

어쨌든 같은 거니까 1. s는요 1.5가 좋아요. 자 안 맞죠? 또 소수죠? 그럼 어떻게 하냐? 이때부터 원래는요. 간단하게 얘기하는데 이거는 정수 만들어야 되니까 곱하기 2에요. 여기 1에다 곱하기 2하면 어떻게 돼요? f2, 2 곱하기 2하면 어떻게 돼요? 3. 어? 정수 나왔다. 그럼 스탑하는 거예요. f2, s3다. 근데 가끔 2배도 안 되는 경우가 있어요. 예를 들어서 1인데 가끔 1.33이 나오는 경우가 있습니다. 그럼 어떻게 하냐? 처음에 2 곱해요. 그럼 어떻게 돼요?

2.66. 또 안나오죠. 그럼 어떻게 하냐 3을 곱해요. 여기다 3을 곱하는게 아니라 다시 돌아와요. 돌아와서 1:3,3에서 아까 2 곱했었죠. 안 나왔죠. 여기다 3을 곱해요. 그럼 어떻게 돼요? 얘가 3이 되고 얘는 3.99니까 아 4가 되는구나. 만약에 정수가 안 나온다. 계속 2,3,4,5 곱하면 됩니다. 그런데 2 곱한 거에 3 곱하고 우리가 4 곱하는게 아니라 2,3에서 1 곱했던 거에 3 곱해보고 다시 돌아와서 3 곱해보고 안 된다. 다시 돌아와서 4 곱하고 이런 식으로 정수가 될 때까지 곱해주면 됩니다.

이게 실험식을 구하는 방식입니다. 혹시나 여기서 내가 너무 이제 오버해서 아까 f1, 그 다음 s에 1.5였죠. 나도 모르게 2가 아니라 실수로 4랑 5회로 됐어요. 그러면 나오긴 나와요. f2, 4, s, 6 나와요. 정수단 끝 해가지고 실험식이 이거다. 마침 딱 보니까 복이 있어요

근데 볼륨은 틀리죠. 왜냐하면 실험식은요. 최소 정수비였어요. 구성하는 원도들의 최소 정수비. 이거 4:6이잖아요. 그럼 나눌 수 있죠. 2:3으로 뛸 수 있잖아요. 그렇죠. 그러니까 이건 실험식이 아니라고요. 내가 혹시나 더 큰 손을 곱해가지고 정수가 나왔더라도 그게 최소비인지 아닌지 나눠 버려야겠다. 그래서 fe2, s3가 맞는 거고 fe4, s6는 안 맞죠. 틀리고요. 실험식이 모여버린 거였어요. 그럼 이번에는 김자실을 어떻게 구하냐. 방금 주어진 정보에서는요. 현재밖에 못 구해요.

문제 식물을 왜 못 구하냐면 아세틀린이라고 있어요. C2H2 입니다. 실제로 아세틀린은요. 이거 두 점 중요하지 않아요. 볼 만 써면 될 건데 이거 두 점 나중에 이렇게 되는 거예요. 이렇게 삼중질을 하셨어요. 이거 두 점 중요하지 않아요. 다시 말씀드리면. 문제는요. 이건 더 안 중요한데 사실 보인 게 다 탄소예요. 이렇게 붙여집니다. 여기 전부 다 H가 하나씩. 그래서 이 포인트마다 탄소가 다 있는 거라서 이 화학 수익이 C6개에 H6. 얘는 C2H2죠. C2H2. 그러면 분자식이 이렇게 달라요. 근데 이내 신음식이 뭐냐면 아세틀린이 2개니까 나눠요. C1H1.

엔전도형 66 나눠형 C1H1 똑같다고요. 분명히 다른 분자인데 실험식이 똑같기 때문에 우리가 실험품만 가지고는 얘 분자식이 뭔지 몰라요. 그리고 우리가 실험식 가지고 어떻게 분자식을 모아냐? 정보를 줘야 돼요. 뭘 줘야 되냐? 분자의 몰질량이 대충 얼마인지 범위를 줘야 됩니다. 그래야 알 수 있어요. 예를 들어서 CH가 있어요. 실험식을 줬습니다. 그러면 실험식의 질량을 기억하는 거예요. 실험식량. 탄소 하나가 10입니다. H 하나가 대충 1이에요. 그러면 이 C1H1 이 실험식의 몰질량이 대충 13이라는 표기량입니다.

근데 내가 정보를 줄일거에요. 문제 다 준다면 마지막에 얘 내가 원하는 몰질량이 대충 한 70~80이다. 혹은 20~30이다 라고 줘야해요. 70~80이라는 무슨 소리에요? 자 우리가 원래 C6H12O6를 실험식으로 바꾸면 CH2O였잖아요. 무슨 소리냐면 여기 지금 C6H12O가 남은거죠.

이 포도당의 분자량, 물질량 있잖아요. 그러면 이 물질량하고 실험식의 질량하고 6분의 1이겠죠. 얘가 숲이 크겠죠. 숲이 작겠죠. 그걸 이용하는 겁니다. 그래서 만약에 내가 실험을 통해서 실험식이 C1H1 나왔어요. 걔의 실험식 질량이 13.0입니다. 근데 만약에 내가 구하고자 하는 물질의 분자량이 분자량이 한 25에서 30이래요. 그럼 뭘 할 수 있어요? 13 곱하기 몇 해야 저게 나오냐? 이렇게 한번 나오죠. 그러면 C1H2.

C1H1이 아니라 C2H2가 내려오면 분자됐구나 알 수 있는 거고요. 내가 지금 C1H1이 실험식인데 분자량이 대충 한 70에서 80이다. 대충 한 70에서 80이다. 분자량이. 뭘 줄이 하니. 그럼 뭐예요? 13에다가 몇을 곱해야 7,80에 들어올까? 6 곱하면 돼요. 6,1,1,6,3,4,7,8. 그러면 아, C1H1이 아니라 C6H2이 되겠구나. 이런 식으로 분자량을 찾을 수 있습니다. 빈자식을 찾을 수 있습니다. 빈자식을 구할 때는

실험식에서 추가로 물질양이, 즉 빈자량이 얼마가 되는지는 제공해줍니다. 정보를 제공해줘야 해요. 그럼 빈자량이 정수되니까 이걸 풀어줄겁니다. 방금 말한게 이거에요. 포도당이 여기지 포도당. 포도당이 뭐였죠? 물질양이 포도당이 180이에요. 근데 이 실험식이 뭐에요? C1, H2, O1입니다. 얘가 대충 16. 14, 2, 6, 6, 7, 7, 7

30만원입니다. 30만원입니다. 30만원입니다. 그래서 나누면 6이잖아요. 그럼 실험식 단위가 몇 번 방금 켜고나 나오는 겁니다. 그래서 여기에 6 곱해서 CH2O1에다가 곱하기 6식하는 데 6, 6, 6. 그래서 꾸준하게 본질을 배울 수 있습니다. 예제로 봅시다. 예제가 둘이 있는데 돌려봅시다. 가자, 그럼 볼게요. 빨리 하고 있겠다. 20번.

모질량이 27.68 드랍니다. 붕소와 수소의 화합물의 실험식이 BH3다. 분자식이 뭐냐. 주기표 주니까 붕소의 모질량이 원래 주요. 주기표 있으니까 적어가지고 BH3가요. 대체형은 13.84래요. 13.84. 주는 값이니까. B주고 H 주니까 더할 수 있을지 곱하기 더하기. 근데 27.68이래요. 27.68 양비 13.83

아니, 반복이 두 번 나오죠. 무슨 소리야? 실험식에다가 곱하기 위험한다는 거예요. 풍소가 2개 있는 거고요. h가 6개 있는 거다. 이렇게 해서 문자식을 보여줄 수 있다는 거고요. 다음 문제가 좀 더 좋은 문제인 것 같아요. 처음부터 두툼 보면 되는 건 실험식부터 구한 다음에 풀어보는 거예요. 아까 앞에 실험식 문제 있죠. 그거 플러스 문자까지 줘가지고, 몰지자까지 줘가지고 문자식을 구하는 거예요. 실험식이 아니라. 프로필레이라는 게 있대요. 앞에 다 사줘. 뭘 쓰냐는 이거고.

H가 14.3% C가 85.7% 그럼 어떻게 해요? 실험식 문제 할 때처럼 똑같이 합시다 이거 100g 있다고 가정합니다 100g 있다고 가정하면 85.7g 14.3g도도 질량은 의미 없죠 그럼 어떻게 해요? C랑 H인데 이 안에 X랑 Y가 와야 될 거 아니에요 이건 몰수가 와야 되죠 그러면 수소의 몰수 14.3g 나누기 1.08g몰 하면 14.2m 탄소는 85.7g이랍죠 나누기 탄소의 몰수가 12 그러면 탄소의 몰수가 7.2m

그러면 아~탄소가 7.14, h가 14.2구나 어? 소수가. 자극수로 나누어야 되죠. 7.14가 작아요. 7.14 7.14. 한 번에 잘 많이 내버렸어요. 그러면 c 하나에 h가 이렇게 됩니다. 이게 뭐예요? 프로플랜의 실험식. 실험식의 진량이 얼마나 받더니 탄소 하나에 h가 2개니까 대충 14만 남아요. 근데 물지당이 얼마래요? 40일이에요

그럼 40이기, 14이기, 14이기, 실험식이 몇 번 반복해야 저게 나오냐? 3 나옵니다. 그럼 뭐예요? C1, H2가 아니라 곱하기 3이에요. C가 3개, H가 6개가 되겠죠. 이게 프로필렌의 동자식이 되겠죠. 아 맞죠? 이런 식으로 C3, H3, H3 이렇게 변수 있습니다. 이게 뭐 주관식으로 나온다, 서술형으로 나온다. 그냥 풀면 돼요. 만약에 객관식이 된다면 1번에 선수, 1번에.

분자식이 뭐냐? 1번에 해당림이 c1 h2가 써있어요. 2번에 c2 h2. 3번에 c3 h2. 답이 3번이 되는거에요. 1번은 실험식이잖아요. 분자에서 분자식을 보러 왔지. 그럼 실험식은 안되겠죠. 뭘 그냥 줬으니까 분자식을 보여야 됩니다. 객관식이면 다 발생하지 마셔야 되고 서술형 이상 그러면 뭐 통일에까지 물어 가릴까? 잘 살펴면서 여러분께 잘 찾게 되세요. 고생하셨구요. 여기까지만 합시다. 다음주부터는 시청은 다음주에 할게요.

-어? 집 가서 전영범을 못해. -뭐 할까? 뭐 할까? -이번에 7층에서 나와있어야지. -저는 대한민국 수출에 전원팀이 된 게요. -6만 정도에 첫 수출에 타야 돼. -잘 봐야 돼. 개차 유의할 만하죠? -오늘 거는. -오늘 거는. -오늘 거는. -뭐 한 번 더 해봐요. -뭐이 뭐 얘기하지? -뭐야. -뭐야.

- 아, 나 이렇게 해서. - 전화시키는 하나세요? - 전화시키는 하나요? - 전화시키는 하나요? - 일반화는 안 하세요. - 남학기? - 남학기. - 남학기. - 남학기. - 사장님이 보여요? 사장님이 아침. - 저는 늘 9시, 다 9시인데 교양이 이렇게 전공이나 겹칠까봐. - 실업만 안 될까요? - 네? - 실업은 안 될까요? - 네, 실업.