일반화학 10장 화학 반응식

자신이 입출 앞에 있어요.

다음주에 오시면 됩니다. 다시 한번 공지기 위해 올려놓을게요. 오늘은 10장 화합반응식입니다. 자칫한 시간에 올 아보가드로서 이런거 나왔었죠. 화합반응식이 어떻게 되는지 개수맞추고 이런거 할거에요. 그런거 반응의 종류, 반응식적인 방법, 개수맞추기 이런거 할거구요. 10장하고 11장이 연계가 됩니다. 11장 내용은 10장에서 화합반응식의 개수맞추고 양쪽관계 이해한 다음에 그 다음 11장은 개사기 수술입니다. 11장은 거의 다 개사기 수술입니다.

10장에서 한 내용을 바탕으로 들어가니까 10장, 9장 내용이 다 연기되니까 잘 보셔야 합니다. 화학 반응식을 어떻게 쓰는지 균형맞춤, 반응식이 어떤 유형이 있느냐, 화학 1인가, 화학 반응에서 열 이동이 어떻게 되는지, 발열 반응, 혈혈 반응이 있는 것이죠. 화학 반응식은 사실 우리가 알개머리 계속 쓰고 있었는데 다시 한번 정리를 하고 연 겁니다. 화살표는 왼쪽에서 오른쪽 방향을 써주고요. 화살표 왼쪽에 있는 게 반응물, 오른쪽에 있는 게 생성물.

반응물, 생산물 둘 다 1개 이상이 될 수 있겠죠. 2개 이상이 된다. 그러면 이렇게 플러스를 써가지고 여러 개, 2개 이상의 반응물이나 생산물을 적어줍니다. 적으시면 되고 그리고 꼭 반응물 A, B가 같은 양이 들어갈 필요가 없겠죠. 그 앞에 숫자를 써줘요. small a, small b 이런 거. 앞에 써주는 숫자를 우리가 계수라고 할게요. 계수는 분수나 소수 모두 정수만 올 수 있다. 이 약속입니다. 그래서 예를 들어서 A가 2개, B가 하나. B 대 1로 반응해요. 그리고 또 다른 기회가 있다면

보통 1은 딱 생략해요. 아무것도 안 써있다. 두 개 반응해서 만약에 c가 세 개 만들어지고 b가 두 개 생긴다 그러면 3c+2d구나 이런 식으로 적어낸 겁니다. 앞에 있는 숫자가 개수라고 하고 1은 생략해지고 그리고 분수소소 안되고요. 모르지 정수만 된다. 이렇게 원숫자가 있어요. 제가 뜻하는 것은 입자 개수입니다. 1개, 2개, 3개, 몇 개이냐 그리고 그것의 비율을 볼 수 있습니다. 그래서 i가 2개, b가 1개죠. 아 2개 1이구나. a가 20개면 b는 10개, 200개면 100개, 2만개는 1만개 이렇게 보는 겁니다.

그러면 스케일 더 업하면 지나치게 되면 몰수 있죠. 아 얘가 만약에 2몰개다 그러면 그럼 b는 1몰개에 반응하는 거라고 볼 수 있겠죠. 그럼 생성분은 3몰개에 반응하고 b는 2몰개에 반응하는 거라고 볼 수 있죠. 그래서 앞에 있는 계수가 뜻하는 것은 입자 1개, 2개, 3개의 계수 빈 혹은 몰수 빈이라고 볼 수 있다. 이렇게만 쓰면 끝이냐 그건 아니고요. 추가적으로 더 정보를 쓸 수 있어요. 보통 화살표 위쪽 아래쪽에 시간을 쓰거나 아니면 온도를 쓰거나 기타고 다른 조건을 쓸 수가 있습니다. 보통 가장 많이 쓰는 게 여기 지금 성각형 썼잖아요. 그럼 보통 이거를 가열을 했다는 거죠. 보통 화학과님이 명각해서 가는 것보다 보통 가열이 잘 갑니다. 왜냐하면 가열하면 입자에, 균등해지, 온도 내재가 커지기 때문에 보통 가열을 해야 잘 가는데 삼각형 표시가 있다, 아이를 가열했다.

정확하게 표현하고 싶다. 180도라고 쓰기도 합니다. 이걸 가열하면 180도로 쓰기도 해요. 아 그러면 얘는 180도로 가열해서 반응을 시켰구나. 혹은 시간까지 쓰기도 하는데 흔하지는 않아요. 60분, 10초, 20초 이런 식으로 시간도 쓰기도 하는데 보통 잘 쓰지는 않고 이렇게 가열하는 삼각형 그리고 온도가 높아주기도 한다 하는 거고요. 여기 나와있진 않지만 더 많이 쓰는 게 뭐가 있냐면 참고로만 말씀드리면 H_U라고 쓰기도 해요. 아직도 이명 앞이 되어가지고 6장은 나중에 1학기 마지막 챕터가 오른 10장하고 그 다음 16장 그리고 마지막에 6장 하거든요. 우리가 6장, 8장 안 했어요. 6장은 1학기 마지막 챕터이고 7장은 2학기 때 일반화 2 두려진다면 거기에 처음 들어가는 게 6장입니다. 그래서 6장, 7장 하면 3장 나올 텐데 감사합니다.

H가 있는거니까 나중에 나오는 것을 소개만 드리는 겁니다. 이런게 있다 정돈으로. 플랑크상으로 뉴라는게 진동수의 V가 아니라. 대본이 지금 무슨 뜻이냐면 빛을 조였다. 그래서 반응 중에서 화학반응이라고 빛을 조이면 다른 반응도 있어요. 반응식 화살표 위에다가 H뉴로 써있다 그러면 아~ 이건 빛을 조여서 반응이 나갑니다. 삼각형이 아~ 얘는 가해되서. 열을 가해지 때 반응이 진행되는구나. 이렇게 반응이 정보가 있을 수 있습니다. 어떻게 반응이 느끼는지. 그리고 얘 끝이 아닙니다. 이 반응을 AB, 삼각형이 CD가 어떤 물리적 상태인지 푸시까지 해줘야 돼요. 예를 들어서 얘가 지금 생성되는 H2입니다. H2입니다.

H2O가 말하는 게 H2O가 된다. 아 그럼 이게 도대체 뭐야? 물이 물이 됐네? 못 돌리지? 쉽잖아요. 상태에서 표시가 있어야 돼요. 만약에 상태가 있다? S. L. A. 물인데 Solid. S는 Solid. 고체입니다. L은요? Liquid. 액체요. A. 얼음이 물 같구나. 이렇게 알 수 있잖아요. 그래서 보통 고체는 S. Solid. 액체는 Liquid. N. 쓰구요. 기체는 Gas. G. 쓰입니다. 그 다음 하나 더 쓰는 거. AQ라고 많이 쓰는 게 있습니다. 우리가 화학 반응을 보통 고체 반응시킬 때 물에 녹이잖아요. 보통 용매에 물을 많이 씁니다. 용매가 다양하게 있을 수 있지만 보통 물을 많이 쓰거든요. 물에 녹인 용액이 수용액.

이게 지금 물에 녹인 상태가 표시하기 위해서 AQ라고 적어주는 겁니다. 우리가 NACL이 있어요. 그냥 A, NACL 쓰는 게 뭔지 모르죠. 근데 여기다가 Solid 써놔요. 아 얘는 고체 소금이다. 마사람과 함께 요리를 써요. 근데 NACL 있어요. 리퀴드. 아 소금이 누가 구구나. 소금에 액체로 있는구나. NACL 있는데 AQ다. 그런 무선조리 얘는 소금을 물에 녹인 소금을 수용액이구나. NHRC 리퀴드 유닛이 L 리퀴드하고

AQ는 물에 한 컵 있어요. 거기에 소금을 던져요. 그럼 그게 소금물. NACL AQ. NACL 리퀴드에 써있는 것은 그냥 물을 가야 하는거에요. 물이 아니라 소금을 가야 해요. 그러면 잘 안녹어요. 한 800톤까지 가열하면 소금 자체가 녹는 겁니다. 온미 소금만 있는데, 소금에 가열해서 소금의 액체가 되는거에요. 물에 녹는게 아니라. 그게 NACN, 용용 소금이 되는 겁니다.

토금물이랑 용역도 같은 다른 것입니다. AQ는 물에 녹인 토금물 용액이다. 이걸 쓰지 않는다. 뭐하는지 모르잖아요. MEC만 쓰는 이유는 뭐하는지. 고체야 액체야 AQ야 모르잖아요. 그래서 상태까지 반드시 적어줘야 합니다. 그래서 우리가 화학 단위식으로 알 수 있는게 뭐냐? 질량구조의 원칙. 우리가 화학식을 안성이냐 물이 수소하고 산소로 쪼개진다. 우리가 화학식에서는 반드시 반응물의 질량이 합하고 성성물의 질량이 합하도록 똑같아야 합니다. 이게 과부하지의 질량물의 원칙입니다. 반응물이 물이 만약에 백별한 것이라면 거기서 돌이 가서 나오는 수소하고 산소로 질량이 다 합치잖아요. 그러면 반드시 다 합치라고 해야 합니다. 안 맞으면 안 돼요. 이게 화학 반응의 기본 원칙입니다. 질량은 본인에서 되어야 합니다. 그것은 지금 질량과 좀 얘기했잖아요. 이것은 화학식에 좀 더 자세히 적응하면 균형을 맞추는 거예요. 균형 맞춘다는게 무슨 소리냐 이런건데 이런 건데

여기 예시를 들었는데 HGO 산화소온이 수온하고 상소로 줄게 되요. 보통 이렇게 이름으로 주지는 않을 거예요. 여러분들은 명령법을 다 알아야 되잖아요. 그냥 이렇게 하지 않을 거고 화학식으로 줄 겁니다. 예를 들어서 HGO가 있다. 근데 HG랑 O2로 쪼개진다. 가인을 가지고 쪼개진 거예요. 그때 뭘 맞춰야 되냐. 지금 질량 보존의 법칙이냐면 발음물의 질량하고 생성물의 질량 합이 똑같아야 돼요. 다른 문질량 합하고 상상 문질량이 똑같아야 해요.

근데 봅시다. 여기는 Hg5로 이루어져 있죠. 둘 다. 바로 그 제품으로 있습니다. 그럼 그 개수가 똑같으면 질량이 똑같을 거 아니에요. 바른분에 지금 Hg가 하나 있어요. 뭔가 하나 있어요. 형상불에 Hg가 하나 있는데 뭔가 두 개 있어요. 그럼 딱 봐도 질량이 안 맞죠. 그래서 질량을 맞추기 위해서 이 구성 원소들의 개수를 맞춰줘야 됩니다. 어떻게 맞춰주냐. 그 맞춤 규칙을 여기서 지금 뭐 한 단계씩 보여주고 있어요. 금성을 먼저 맞추고 그 다음은 비금성을 맞추고 이런 규칙들이 뭐라고 써있는데 사실 내가 쉽게 생각하시면 어떻게 하시면 되냐면

양쪽에 조금 나오는 것도 맞추면 돼요. 그래서 여긴 지금 크게 해당이 없습니다. 지금은 되게 간단한 거라서 사실 HG5 두 개로 이루어져 있죠. 반응분에 HG5, 어쨌든 반응분에 하나가니까 여기 지금 HG는 반응분에 한 번, 상성분에 한 번 나와요. 5도 반응분에 한 번, 상성분에 한 번 나오니까 둘 중에 아무거나 먼저 맞추면 상관은 없어요. 우리 교재선은 금속을 먼저 맞추면, 그다음 비금속 맞추면 규칙이 있는데 그냥 양쪽에 만약에 많이 나오는 게 있다, 나중에 맞추고 양쪽에 최대한 조금 나오는 게 맞추면 되는 겁니다. 일단 이거는 똑같이 조금씩 나옵니다. 제가 한 번 더 해볼게요. 먼저 수호를 봅시다. 하나 있고 하나 있죠. 그럼 얘는 똑같이 있으니까 맞출 필요 없어요.

두 번째 모자고요. 산소 봅시다. 산소 환자가 하나 있는데 두 개 있잖아요. 그러면 안되죠. 여기 두 개 있으니까 맞춰줘야겠죠. 그럼 어떡하냐. 얘네 자체도 두 개를 돌려주면 돼요. 두 개도 없으면 되잖아요. 앞에 계약서를 두 개 바꿔줍니다. 그럼 산소 개수가 반응물의 HgO가 두 개니까 산소 두 개. 산소 환자가 두 개. 손임됩니다. 근데 이거 앞에 2를 써버리니까 문제가 뭐예요. Hg가 원래 반응물에 하나 상당물 하나가 있는데 산소 거리 하나 구제에 반응물이 두 개 되어버렸어요. 그럼 어떡해요? 바꿔줄 수 있어요.

이것을 적어 줍니다. 이것을 적어 주면, 그러면 봅시다. HD가 바른거리 두개, 성성불에 두개, 성성불에 두개, 성성불에 두개, 만족이 되죠. 아 계속 방안치입니다. 이게 균형 맞추는 방법입니다. 이런 식으로 맞춰주시면 되고요. 몇 개 더 비싼 것 많이 연습할 겁니다. 지금 HG가 되게 많아서 맞춰서 못 보여요. 주의칭은 또 하나 뭐냐면 이렇게 앞에 계속 2, 2, 1 이렇게 해도 되는데 나도 모르게 좀 오버해서 사용할 수 있습니다.

4가 됩니다. 4가 됩니다. 4가 나와있어요. 이런 질문은 어떻게 하냐. 이렇게 해도 바른물의 수온 4개, 상상물의 수온 4개요. 바른물의 상소가 3개인데 4개, 4개. 2개인데 2개니까 4개. 똑같지 않냐. 규칙이 있습니다. 그럼 이것도 나고 이것도 맞잖아요. 일반적으로 표현할 때 최소정도비. 더 이상 약분이 안 되는 숫자로 표현합니다. 소수 분소가 안 돼요. 그 정수비 중에서 최소의 정수비를 표현합니다. 보면은 얘는 2:1인데 4개, 4개, 2잖아요. 그렇죠? 최소정도비는 이죠. 얘만 맞다.

약국에서 흡시해 본다. 예제가 많은데 이거는 방금했다가 똑같은 거니까 방금했다가 똑같은 거니까 옆방은 같은 거에요. 같이 봅시다. 마그네슘, 산소 양쪽에 각각 반응을 한 번씩 반응을 한 번에 각각 한 번씩 나옵니다. 그럼 어떻게 해요? 마그네슘 하나하나 산소가 여기 두 개 있죠. 여기 하나죠. 앞에다가 이를 수 있습니다. 그렇게 되면 마늘의 숨이 여기 두기 바라잖아요.

끝이네요. 방금 했던 것을 뒤집어 가보시면 됩니다. 이것이 간단하게 넘어가고, 또 한 단계 복잡한 것. 메테인이다. 메테인이 연소래요. CH2가 연소를 하면 산소와 반응해서 이산화탄소와 물을 생성합니다. 보통 이런 것들은 이렇게 한국말로 안 주고 그냥 주실 겁니다. 메테인 CH2가 반응해서 CO2와 H2O가 생성한다. 이런 식으로까지 말해줄거에요. 한국말로서 이산화탄소가 뭔지, 뭔지, 할까진 안되니까 이렇게 많이 줄겁니다. CO2, H2O 화학식을 줄거에요. 자 그러면 반응을 접어보는 겁니다. 그러면 반응물에 화살표 연소로 반응물에 CH2O2O.

생산물에 CO2와 H2O다. 자 그러면 보니까 균형이 안 맞아요. 왜냐 질량고지암 복지에 따라서 반응물이 지금 항소 1, H4, O2개예요. 지금 CHO가 각각 항소 1, H4, O2개인데 생산물에는 CHO가 각각 항소 1, H2개, O3개입니다. 안 맞잖아요. 맞춰줘야 돼요. 그냥 어떻게 맞히냐. 아까 금속을 먼저 맞추고 주축이 있었죠. 양쪽에 조금 나오는 것부터 CHO 세 개를 맞춰야 되는데 생산물에 한 번, 생산물에 한 번, 두 번 나오죠.

H는 반응물에 한 번, 생성물에 두 번, 총 두 번 나오고 산소는 반응물에 한 번, 생성물에 두 번, 세 번 나와요. 그러면 산소는 나중에 맞춰라. 이 지금 맞춰봤지만 나중에 또 바꿔야 해요. 산소가 나가지고 산소 또는 수소부터 맞춰라. 자 탄소도 봅시다. 맞춤때 탄소가 여기 하나, 반응물에 하나, 생성물 하나니까 맞출 필요 없죠. 수소 맞춥시다. 수소가 반응물에 4개. 생성물에 H2O에 두 개 있어요. 그럼 어떻게 해요? H2O가 두 개씩 되겠죠. 감사합니다.

그 다음에 탄소랑 수소 다 맞췄습니다. 그럼 마지막에 뭐 맞추면 돼요? 탄소. 탄소 높시다. 바른 거래 2개 있죠. 생성 거래 2개에다가 원래 H2 하나인데 H2가 2개 있으니까 2개죠. 그럼 2개, 2개. 총 4개 있는 거죠. 2개, 2개 있는 거예요. 총 4개잖아요. 그럼 바른 거래 2개밖에 없어요. 그럼 4개로 맞춰줘야겠죠. 근데 O2는요. 앞에 정수밖에 보이죠. O2가 1개 있으면 상소는 2개. 2개 있으면 2개. 2, 4, 6, 8 일어나는 거니까 내게 맞춘 내게 맞춘 내게 계속

그래서 이런 식으로 계수가 모두 맞춰진다. 검사를 하고 싶다면 반응물 생산물에 각각 co가 몇 개씩 넘으면 되는 겁니다. 탄소 반응물에 3개, 생산물에 1개, 똑같구요. h도도 반응물에 4개, 생산물에 2*4개. 탄소는 반응물에 2*4개죠. 생산물에 co2에서 2개, h2가 2개였으니까 2개. 검사를 봤을 때 잘 됐습니다. 안 맞는다. 뭔가 다시 돌아가서 어디에 있는지 찾아보면 되죠. 이런 식으로 귀를 맞추를 수가 있구요.

뒤에 예정이 몇 개 있거든요. 시간 좀 드릴테니까 여기 두께요. 두께요. 4번 5번 같이 가네요. 시간 잠깐 드릴테니까 한번 정리해서 정리하세요. 한번 보세요. 한 번 이분 조금 이따가 제가 같이 해볼게요.

감사합니다.

다시 한번 볼까요? 영소산 스토리오 화학식이 뭔지 물질이라면 준다고 하겠어요. 저렇게 주지 않고는 NaClO3가 쪼개져서 NaCl이랑 우축화된다 정도를 줍니다. 화학식 균형 맞지 않는 화학 방지를 쓸 수 있고요. NaClO 3개를 넣어져 있는데 각각 두 번씩 나오네요. 그러면 아무거나 먼저 맞추면 됩니다. Na는 지금 똑같아요. 하나, 하나. NaClO 3개가 3개인데요. 여기 2개예요.

그러면 여기서 이걸 맞추는 방식이 있는데 예제에서는 그냥 여기서 3을 곱하고 2를 곱했어요. 왜 그렇게 했냐. 지금 두 개가 2,5,3이기 때문에 점 5로 할 수 없잖아요. 소수가 안되니까 그냥 전부 다 6이 되도록 2곱하고 3곱이 될 거예요. 근데 그게 그냥 헷갈리신다 그러면은 여기가 지금 많잖아요. 3개잖아요. 여기를 3개 만들어야 돼요. 자 그럼 O2 앞에 갯수를 X라고 하자고요. 그러면 생성물에 있는 상소원자 개수는 어쨌든 2 곱하기 X개, 2X가 되는 거죠. 그렇죠. 왜냐하면 X가 1이면 두께고 X가 2면은 4, 6, 8 이렇게 2에 배송을 하라니까

이 상동물의 한도원자 개수는 2 곱하기 x가 된다고요. 그럼 ex가 몇 개가 되어야 돼요? 3이 되는 거죠. 그럼 x가 뭐가 되어야 돼요? 3/2. 그래서 어떻게 말하면 x 앞에 온투앞의 계수가 3/2이 되는 거예요. 아까 얘기했지만 2/3은 안 되죠. 얘는 돈주소도 안 돼요. 그럼 어떻게 해요? 돈수가 안 되는끔 모든 항에다 1/2 곱하면 되겠죠. 그래서 NACM 앞에 2가 오고요. NACM 앞에 2가 오고요. 3/2에다가 2 곱하면 3이 되겠죠. 그래서 2/2에서 이렇게 됩니다. 여기 예제에서는 그냥 이런 얘기 이렇게 x 쓰지 않고 그냥 아 2랑 3이네. 그러면 둘 다 6이 되려면 2 곱하고 3 곱하면 돼. 이렇게 해버린 건데 그냥 이렇게 x라고 놔두고 분수가 안 되겠고 그냥 2 곱하고 이런 식으로 봐도 괜찮습니다.

이런 식으로 2:2:3 이렇게 계속 맞춰주면 되고 5번 번번에 5번 질산은 이렇게 황하게 줄거예요. 황하수소를 이렇게 줄겁니다. 두 개 반응해서 황하, 은과 질산 이렇게 만들어졌다는 말을 줄겁니다. 그러면 계속 맞춥시다. 보니까 지금 은 먼저 볼까요? 은이 하나예요. 생성물에 두 개죠. 그럼 어떻게 해요? 앞에 2를 넣으면 되고 그리고 이렇게 반응과 생성물의 덩어리가 똑같이 나오는 경우가 있어요. 에노스 소리 덩어리죠.

상당분에도 NO3 덩어리도 있죠. 그러면 N 따로 못 따로 보지 마시고 그냥 NO3 덩어리로 보세요. NO3 덩어리가 앞에 계수 2니까 두 개 들어있죠. 상당분에는 하나밖에 없죠. 이 앞에 계수를 2 적어주고 2 적어주고 2 적어주고 자 그 다음에 수소 봅시다. 수소 H가 두 개죠. 상당분의 H 두 개죠. 그 다음 황 하나 하나 똑같죠. 그럼 여기서 더 이상 맞출 거 없죠. 다른 고생성물 모두 언제 겠죠? 똑같아요.

이런 식으로 계속 맞춰주시면 되고 10.6과 같이 한번 볼게요. 수산할 알루미늄 먼저 줄 거고요. A, O, O, C, T, E 그리고 항산이랑 섞이면 항산과 항산 알루미늄가 연기됩니다. 이 반응에 대해 비념 맞춤 반응을 쓰죠. 아까 얘기했지만 여기서도 장마리가 반응을 상상으로 똑같은 게 있다 그러면 자, 봄서 A, S, O, F가 있죠. 여기도 S, O, F가 있죠. 그러면 이것은 X랑 O로 따로 분리해서 나눠져요. 왜냐하면 분리하는 순간 O가 여기도 있고 여기도 있어가지고 섞여서 금방색이 붙여져요. 그래서 덩어리가 있으면 덩어리가 계속 붙여요.

S오퍼 덩어리가 하나 있죠. S오퍼 덩어리가 3개 있죠. 그럼 어떻게 해요? 위압을 계속 3개 해줘야겠죠. 그래야 똑같아져요. S오퍼 덩어리로 된 겁니다. 그리고 나서 알루미늄 봅시다. 알루미늄. 알루미늄에 하나, 탄성물에 두 개. 맞추려면 어떻게 해요? 여기 앞이다가 2개 적어주고. 그 다음에 이제 맞춤기 뭐가 필요하냐면 H하고 5만 맞추면 돼요. H하고 5. 그러면 뭐 뭔지 볼까요? H부터 볼까요? H. 원래 OH가 3개가 있으니까 1가 3개가 있는거죠.

그러면 OH가 총 6개 있는거니까 H는 5개입니다. 상급확인이 5개. 여기 H 6개 있고 6개의 H. 여기도 봅시다. H2SO4인데 여기가 3개 있죠. 상급확인 H 또 6개 있어요. 그럼 바른물의 총 H가 12개요. 상상물에 봅시다. 상상물에 물분자 밖에 없어요. 물분자 하나에 H 2개 있죠. 그러면 12개 맞추려면 여기 압박해서가 6개와야겠죠. 그 다음에 산소 높아요. 산소는 H2SO4나 ALSO3에 있는 종류가 따로 맞잖아요. 여기 5 빼고. 다른건 여기만 있죠. 5가 3개 있는데 2다. 5 6개 있죠.

6개 5가 있다. 행성으로 해서 얘는 뺐죠. SO4 화학을 따로 맞죠. 그러면 여기 6*6*5 똑같죠. 그럼 더 이상 맞힐 것이죠. 모두 균형이 같습니다. 이런 식으로 2:3:1:6으로 균형 맞힌 화학식을 정할 수가 있다. 그래서 핵심은 요거예요. SO4 덩어리가 있다. 다른 것에 대해서 똑같은 게 있다. 덩어리로 보는 겁니다. 여기 지금 OH도요. 여긴 지금 OH가 다른 거리만 있고 여기 덩어리도 있지 않잖아요. 만약에 여기도 우선 OH가 덩어리도 두 개 묶여 있다. 그러면 OH도 덩어리도 두 개 묶여. 여기 덩어리도 묻혀 있지 않기 때문에 안 본 겁니다. 덩어리만 덩어리도 많아. 그게 훨씬 개선이 큽니다.

뷰테인, 이것을 해볼건데, 뷰테인은 C에 따라서 H에 따라서 1개입니다. 한개 더 해봅시다. 시간차가 될 테니까 이렇게 해봅시다. 뷰테인은 희망하는 붓탄가스입니다. 가스는 가스입니다. 가스는 가솔린, 가솔린, 가솔린의 주성분입니다. 이것을 연수시켰다는 것은

상속물은 CO2와 H2O가 나왔다. 개수를 한번 맞춰보세요. 시간 잠깐 드릴테니까 둘 다 상속물이 상속물이 상속물이 나와요. 개수를 한번 맞춰보세요. 어떻게만 맞춰보세요. 잠깐 시간 드릴게요.

감사합니다.

감사합니다.

다시 한번 보겠습니다. 뷰테인. 이런 식으로 뷰테인의 화학식 당뇨추죠. 산소랑 반응에서 CO2랑 H2가 생겼네요. 규정에 안 맞춰요. 규정 맞춰봅시다. 양쪽에 반응식, 양쪽에 3번 나오는 산소 말고 2번씩밖에 안 나오는 탄소나 수소 부터 맞춥시다. 산소부터 볼게요. 탄소가 반응거리에 4개잖아요. 생성물에 CO2가 1번 나와요. 그럼 앞에 계수 4가 되면 되겠죠. 그리고 후소 봅시다. 반응거리 10번 나와요. 생성물에 H2, 이렇게 뭐가 되겠어요? 계속 O가 되겠죠. 그래서 O*2 이렇게 되는 겁니다.

그 다음에 산소 봅시다. 산소가 생산물에 4×8개, 5×1=5, 더하면 13개 나와요. 그런데 다른 거래는 두 개밖에 없고요. 얘에 따라서 앞에 계수가 x라고 한다고요. 여기서 풀이는 1을 곱해요. 이렇게 보면 좋아요. 앞에 계수가 x입니다. 그래서 만약에 x가 1이다, 2, 2, 4, 3, 3, 6개가 다른 거거든요. 다른 거래는 산소 봅시다. 산소 봅시다. 산소 봅시다. 산소 봅시다.

여기 x에 따라서 x의 발음을 사도 갯수는 2 곱하기 x죠. 2x가 13이 되어야 합니다. 그래서 뭐하네요? 2분의 13이 되겠죠. 여기 x가 2분의 13입니다. 자 근데 갯수는 소수 부과 안 돼요. 그럼 어떻게 해요? 5든 3에다가 1이 없지요. 여기 앞에 2가 오고요. 얘는 13이 되고요. 얘는 8이 되고요. 얘는 12이 되겠죠. 그러면 이 식이 되겠죠. 이렇게 교육을 맞춘 다음에 검사해야죠. 다는 물에 탄소 2급하기 3급 이렇게 생동물 8급하기 1급 이렇게

조소개수 2x10=20, 생성분의 10x20, 생성분의 10x20, 생성분의 10x26, 8x16에다가 16에다가 16에다가 10개 총 26개. 똑같죠? 이런식으로 계속 맞춰주시면 되구요. 아까 했던거 한달했던거. 5팽. 같이 한번 볼까요? 5팽. 씨가 8개. 예란. 2가 만나서.

양쪽에 조금 나오는 탄소랑 수소부터 맞추면 됩니다. 탄소는 1개죠? 1개. 그 다음 수소 봅시다. 18개 수소가 물밖에 없죠. 안 되다가 2개 넘어갑니다. 산소개수가 8×2=15 9×1=25 그러면 다른 분이 얘밖에 없어요. 아 얘는 x라고 하잖아요. 그러면 뭐예요? 반응을 수소. 산소개수가 2x죠.

반응물 산속의 수 2x, 생산물 산속의 수 25개, x는 25/2. 그럼 이게 25/2구나. 끝 안되죠. 여기서 끝하면 안되고, 분수 안되요. 모듬항에 20 곱해요. 그러면 1/2 곱하여 2가 되고요. 얘는 25만이 되겠죠. 얘는 16이 되겠죠. 얘는 18이 되겠죠. 이런식으로 개소 맞출 수 있어요. 계속 맞추는 건 이번 챕터에서도 꽤 중요한 내용이긴 한데 다음 챕터 갈 때 계속 맞춰야 되요. 다음 챕터에서 함께 보냐면, 반응물을 이름으로 줘요. 뭐랑 뭐랑 반응해서 뭐랑 생깁니다. 아 그럼 뭐, 얘랑 계속 맞췄어요? 그럼 다음 주에 하는 건 뭐냐면.

여기 얘를 십그라믄 반응시켰다. 제 CO2 몇 강당이 있는 H2 몇 강당이 있는 것입니다. 그러니까 개수를 모르면 몇 대 것으로 반응하는지 모릅니다. 이 개수를 타는 게 몰수들이잖아요. 그쵸. 그러니까 십그라믄 준단을 몰수로 바꾼 다음에 그 몰수가 E에 나는 것이고 CO2는 8이니까 이 몰수보다 매수 맞게 타는 것이지. 그럼 그걸 가지고 몰수나 못해가지고 상상봉이 몇 강당이 있는지 구할 수 있는 것인데 이 개수를 안 맞히면 문제 정확하게 볼 수가 없겠죠. 그래서 11장, 다음 다음 주에 하게 될 11장 진도 나갈 때는 이 개수 맞히는 게 필수입니다. 그래서 10장, 11장 같이 연계된다고 보시면 되고 개명공사 시험 볼 때도 단순하게 간단한 문제들을 계속 맞히는 것도 될 수 있어요. 그래서 이 가령의 상상봉을 준 다음에 이 균형만을 맞혔을 때 물 문제 앞에 계속 뭐냐.

CO2 계속 모으냐, 숫자 맞출 CO2 약간씩으로 물어볼 수 있고, 복잡하게 주관식이나 확인이 됩니다. 그러면 이렇게 반의식을 그냥 이름만 준 다음에 계속 맞힌 다음에 얘 몇 개를 반의식겠다, 얘 몇 개를 반의식겠다, 생성분 얼마나 이런 식으로 물어볼 수 있고 여러 가지 같이 물어볼 수 있으니까 계속 맞힌 거 꼭 기본적으로 잘 할 수 있도록 하겠습니다. 그래서 화학 반의식이 주는 정보가 뭐냐, 반응물이 보고, 생성분이 보고 이런 정보를 주고요. 그리고 반응물과 생성분의 화학식, 이상성분이 쉬운 물이다 H2O, 그런 식으로 화학식이 뭘지 주고요. 그리고 반응물 생성분이 얼마나 생기는지, 분자가 몇 개 생기냐, 혹은 뭘로 생기냐, 한번 보면 각본 거죠.

갯수가 뜻하는게 바로 1개, 2개, 3개의 갯수 뜻하기도 하고 스케일업하면 모일수기로 본다고 해야겠죠 상담원주의 같은 내용이에요 요거 다시 한번 보여 볼겁니다. 개수 뜻하는거 여기 앞에 개수가 지금 C, 3개, H, 5개 개수만 지금 1대5, 3, 4개, 4개 앞에 개수가 1인거잖아요 이게 5인거고 3인거고 4인거고 이게 원래 뜻하는거는 C3H 용의 빈저가 하나 있다.

그리고 산소는 5개가 만들어진 co2가 3개의 분자이고 물 분자는 4개의 분자입니다. 보통은 비율입니다. 이걸 물수비로 바꿔서 1인에 분자 1개 또는 1번 5개의 분자 혹은 5번 3개의 분자 또는 4개의 분자 혹은 4번 이루어지면 물수비로 바꿔서 쓸 수 있다는 내용이고요. 여기서 지금 C3H의 분자 하나 얘기하는 거잖아요. 그런데 이건 또 원제를 부를 수 있죠.

이 프로페인이에요. 프로페인 하나에 분자 하나에 수소가 원자가 8개 있고 탄소 원자가 3개 있죠. 그렇죠? 분자 하나에 탄소는 3개 있다. 혹은 3모를 게 있다는 것이 있고 수소는 8개 혹은 8모를 게 있다. 이런 식으로 원자에 물어 보냐 분자에 물어 보냐가 다 다른 것이니까 정확하게 꼼꼼하게 잘 보셔야 됩니다. 물분자가 생각되죠? 물분자가 4개 있지만 실제 여기 있는 수소 개수는 4목하기 8개죠. 탄소 원자는 4개가 되는 겁니다. 이런 식으로 많은 측이 많은 정보를 주고 있어요.

질량을 보시면 질량이 되어서 다음 챕터에 제가 달톤 말할건데 다음 챕터에 문자 풀 때는 항상 반응식을 중단하면 반응을 내고 10g 바로 찍혔다 라고 제가 맨날 얘기할 겁니다. 여기서 말하는 이 10g은 암흥미 없다. 이 앞에 있는 개수비 1:5:3:3랑 아무 의미가 없어요. 이것은 바로 몰수로 바꿔야 된다. 계속 달톤을 시키는 작업을 말할 겁니다. 왜냐하면 질량은 질량비는 아무 수가 없습니다. 10g이랑 3g하고 몸무게가 다르잖아요. 두 짜리 다르잖아요. 얘는 30g 밖에 안되고요.

그러면 똑같은 개수가 있더라도 무게가 다르니까 다른 분의 질량을 주는 것 상상분의 질량을 주는 것에 의미가 없어요. 다른 식의 개수와 연관시키려면 반드시 물수로 바꿔줍니다. 질량이 왜 의미가 없냐. 자 여기 한 개 있죠. 물질량이 44점 공급을 합니다. 얘는 5몰 있죠. 다섯 개 있는 거잖아요. 그런데 질량은 다 다음에 160입니다. 하나가 32밖에 안됩니다. 하나가 44고 다르잖아요. 그러니까 질량을 준다. 처음에 하니깐 그걸 전부 다 물수로 바꾸는 게 가장 첫 번째입니다. 다음 책정도 계속 강조해 드릴 거예요. 그럼 질량이 고사님이라 했냐. 질량보리는 거치. 다른 소들이 질량을 다 합친 거랑 산성분의 질량을 다 합친 거랑 똑같아야겠죠. 걔네수 고려해서 뭘 질량을 곱합니다. 이에 160, 46점 공급을 합친 거랑

약 30이, 78, 70이 더한 거랑 똑같다. 그 정도 정보만 줄 뿐이지 그 이상 이해가 안 됩니다. 진작에 구름도 말하시면 됩니다. 이몰의 반응식이 규정 맞추게 있습니다. 그러면 뭘 알 수 있냐. 반응식에서 이몰의 수소 기체로부터 통증할 수 있는 HF몰 몇 개냐. 지금 1대 1로 반응해서 HF가 이몰 생기잖아요. 즉 수소 분자가 1� 반응해서 수소 분자가 1�이 플루어린 분자 1�과 반응해서 HF 분자 2번이 생긴다. 요거잖아요.

그러면 문제에서 이몰의 수소로부터 상상될 수 있는 HF입니다. 이게 만약에 이몰이다. 그러면 플루어린 이몰과 반응해서 HF는 사몰이 생기게 되겠죠. 아 그러면 정 HF는 최대 사몰이 나오겠구나. 이런 식으로. 앞에 개소리를 가지고 알 수가 있도록. 이몰의 HF가 사몰의 HF 생성할 수 있다고 하는 거고. 또는 이런 식으로 아까 예시했던 균형체 맞춘 거죠. 이몰의 HF이 연소한다. 그러면 산소기체가 몇 번 필요하냐.

1몰 연소시킬 때 5몰이 필요합니다. 그러면 2몰 연소시키면 비율 따라갑니다. 10몰이 필요합니다. 혹은 다른 방법으로. 만약에 6몰에 CO2가 생겨야 되요. 그러면 프로페인은 몇몰을 타야 되느냐? 2몰이 타야 되겠죠. 만약에 물 분자가 10몰이 나와야 됩니다. 그러면 어떻게 돼요? 3몰이 필요합니다. 그럼 반은 분도 1이 아니라 3몰이 필요합니다. 3몰은 15몰이 필요합니다.

이런 식으로 볼수리 가지고 화학을 얻을 때 CO2가 몇번 생긴다. 반응이 얼마 필요한지 이런 것들 관계를 알 수가 있고요. 다음 챕터 넘어가면 이걸 가지고 진학으로 개발할 거예요. 여기서 아직 진학할 기사 안이 온 것. 양적 관계를 증거해 주시면 되겠습니다. 화학 반응식은 화학 반응을 설명해줍니다. 이 반응의 진흥력을 알 수 있는 게 뭐냐, 일찍할 수 있는 게 뭐냐 하는 건데 보통 화학 반응의 추진력이 여러 가지가 있는데 여기서 본인이 흐르는 것, 폭의 반응이 있는 것들이 있는데 보시면 되고요.

보통 반응이 진행 후에 구체가 뭔가 충전되고 가라앉는 겁니다. 그게 반응의 충전력이 됩니다. 혹은 기체가 생성되도 날아갑니다. 혹은 물이 빠져나가요. 혹은 전자가 왔다 갔다 합니다. 이런 것들이 보통 화학 반응의 기본적인 충전력입니다. 물이 생겼되었다고 반응이 잘 되는 거 아니에요. 전자가 이동했다고 반응이 다른 거 아니거든요. 그런데 일반적인 화학 반응은 이런 현상들이 관찬되면 우리가 현상을 눈에먹게 보니까 이런 현상으로 관찬된다. 일반적으로 반응이 잘 진행되더라. 빠르게 진행되더라. 반응이 우리가 관찬된 결과를 볼 수가 있습니다. 이 중에 하나만 관찬되도 반응이 웬만하면 잘 간다. 이렇게 보고 있고

그래서 반응의 유형들이 어떻게 있냐, 방금 말하는 건 고체 생성 반응, 기체 생성 반응, 물을 생성 반응, 탈수 반응, 혹은 전자가 이동하는 반응이 있는데 이 이름으로 바뀐 게 이런 것입니다. 합성된다, 뭔가 결합하는 반응이 있고요. 태운 반응, 용서 반응이 있고요. 뭔가 쫑개지는 반응, 국내 반응. 혹은 자리가 바뀌는 반응인데, 사람이 바뀌면 단일치원, 두 쪽이 다 바뀌면 이중취원 반응. 혹은 아까 전자가 이동하는 거였죠. 전자가 이동하는 거. 전자 이동. 이게 다른 말로 멋지게 말하면 단어하는 반응입니다. 그리고 17자 2학기 때 일반화 투연가운 거였다.

여러 가지 6개 정도 가능으로 구분할 수 있습니다. 각각에 대해서는 짧게 살펴볼건데 기본적으로 합성, 다른 말로 결합반응입니다. 말 그대로 보니까 합쳐서 커지는 느낌이죠. 결합입니까? 실제로 작은 거 두 개가 만나서 큰 게 만들어집니다. 이건 우리가 결합반응 혹은 합성반응을 이렇게 보입니다. 대표적인 예, 마그메시미, 참상한 기타사, MGO가 되었다. 작은 거, 반응을 두 개가 만나서 현상으로 삼아보자. 그리고 S와 O가 붙어서 O가 붙어서 S도붙여

Na나 C에 붙어서 NaC. 두 개가 붙어서 하나가 됐으니까 결국 더 커졌다. 합성이 되었다. 합성받은 혹은 가락바 아닙니다. 반드시 원소만 붙여내는 건 아닙니다. 화합물인 상태에서, 여기 다 원소잖아요. 화합물인 상태에 Na2O랑 H2O가 붙어서 하나가 되기도 하고요. SO3, H2O 붙어서 황상이 되기도 하고요. 그래서 가끔 나오는데, 황이잖아요. 석탄에 황이 많아요. 그래서 자꾸 석탄을 빼었더니, 석탄을 만나서 황이, 석탄 안에 황이 불소로 되거든요. SO2가 나오더라구요.

여기 산소랑 다르게 해서 뭐가 되는지? SO3이 되잖아. 그 SO3이 여기 있죠. 물에 만나서 물이 어디 있어요? 공기 중에 많죠. 공기 중에 비가 옵니다. 그러면 공기 중에 SO3이 만나서 공기 중에서 황후상이 생겼더라. 그래서 비가 산소리가 되더라. 그런 식으로 확성 반응이 아니라 볼 수가 있고요. 연소 반응이 타는 반응이죠. 태어난 반응. 아까 우리가 개소 맞힌 것들 있죠? 둘 다 했던 거다 이거. 둘 다 방금 했던 거다. 둘 다 예지 있던 거고 제가 적어둡던 거고. 여러분 뭐해요? 연소 반응은 산소랑 반응이 있어서

상암을 만드는 겁니다. 보통 co2나 h2 나와요. 상상으로 반응해서 상암을 만드는 가능입니다. 엔소 반응입니다. 아래에 있는 것 좀 한번 계속 마쳐볼까요? 이건 에페놀이에요. 술 마시면 됩니다. 에페놀은 이것도 시켜보겠습니다. 계속 모른다고 치고. 한번 볼까요? 한소부터 마십시오. 두개죠. 그러면 나와요. 두개 와야겠다. 그리고 H, 수소요

생산물에 2밖에 없으니까 우리가 3성물을 해야 됩니다. 산소 봅시다. 생산물의 산소가 2x2 4개, 3x1 3개 더하니까 7개에요. 다른 물을 보니까 여기 하나 있고요. 여기 두개가 있는데 이 앞에 계속 안 되어있잖아요. x라고 하셨냐. 다른 물에 있는 산소 개수는 1+2x가 되겠죠. 그 앞에 계속 x가 이렇게 되신다고 하니까

7이 되어야 되죠. 그럼 x로 뭐가 되겠는데요? 3이 0. 3이 0. 이런 식으로 맞출 수 있겠죠. 그래서 맞히는 것은 책에 있는 것 정도 많이 해보시면 웬만하면 다 볼 수 있을 겁니다. 분해반응. 큰 게 작아지는 겁니다. 합성 반응이랑 반대를 보시면 돼요. 합성 반응은 작용도 두개가 만나서 큰 게 됐죠. 반대가 분해반응입니다. 큰 게 쪼개져서 작용으로 둘나 바뀌는 겁니다. 대표적으로 뭔가 분해시킬다면 에너지 가야죠. 열을 보통 가야죠. 보통은 여기.

이렇게 막 가면 가열이 나오죠. 열을 분해 시키면 보통 작아져요. 그래서 지금 보면 HGO잖아요. 가열이 보통 산소가 떨어져요. 보통 산소가 끼는 문제도 있죠. 걔네한테 열을 가하면 전부 다 산소가 빠져나갑니다. 그래서 옛날에 원시시태 때 우리가 인간이 가장 먼저 사용한 금속이 원시시대, 부석기시대, 신석기시대, 그 다음 청동기시대. 청동이 뭐냐면요. 불이랑 주석을 잡는 거예요. 우리가 인간이 재련을 해서 청동생활금속이 불이랑 일어났거든요. 그 다음 사용은 철기시대.

그 다음에 인간이 많이 쓰는 분편은 뭐냐 알루미늄입니다. 지금은 알루미늄의 시대입니다. 그러면 도속기 시대, 선두국 시대 때, 원주 시대 때 부리를 먼저 썼으니까 우리 지구에는 부리가 제일 많고 그 다음 철이 많고 알루미늄이 제일 적고나는 생각할 수 있는데 다른데 매장량은 알루미늄이 제일 많아요. 그 다음 철이고요. 부리가 제일 적고 제일 적고 있어요. 그래서 제약을 했었어요. 심지어 부리마다 먼저 썼던 분은 뭐냐면 금이나 금요. 그냥 훨씬 적어요. 양은. 그게 제 마음에 썼어요. 왜냐? 금이나 금요. 그냥 그대로 전체.

그냥 화학식이 A, E거든요. 그리고는 A, G거든요. 그냥 그대로 깡파면 A, G가 나오고요. A, E가 나옵니다. 그냥 쓰면 돼요. 근데 구리는 이렇게 안 나옵니다. 뭐라고 붙어가지고. 제가 발성심이 있어서 CU가 아니라 CU5 형태로 산소가 붙어있어요. 천은력 Fe2O3 형태로 산소가 붙어있고 알루미늄도 Al2O3 형태로 산소가 붙어있어요. 이렇게 산소가 붙어있으면 못 써먹어요. 우리가 금속까지 막 용기구도 만들고 무기도 만들어야 되잖아요

안 돼요. 그럼 어떻게 하냐? 산소 없으면 어떻게 돼요? 가해를 하면 돼요. 그냥 넣고 불을 세워서 가해를 하면 산소가 되고 안 나와요. 그런데 이 CU가 여기 CU로 뭐가 붙여 있는 힘이 있을 거 아니에요. 그리고 천이랑 산소 붙여 있는 힘이 있을 거 아니에요. 알루미와 철이 붙여 있는 힘이 있을 거 아니에요. 그 힘이 달라요. 왜 인간이 지구의 이 세 개 중에 가장 적은 불이 붙었었냐. 이 힘의 두 개의 인력이 약해서 대충 한 700도로 가야 하잖아요. 그러면 여기 둘이 꼭 쪼개잖아요.

물이만 남았죠. 뜨거운 분류를 트에 넣은다고 붙여요. 물이만 물을 수 있고 녹이도 수 있습니다. 그래서 인간이 양은 적지만 물이만 사용합니다. 그럼 철은 안 녹냐? 보통 700도씨 정도는요. 그냥 나무만 잔뜩 갖다놓고 테마트 초콜릿으로 올라갑니다. 그러니까 충분히 녹을 수 있잖아요. 철은 1000도가 넘어야 해요. 노는 점이 1000도가 넘어가요. 그러니까 그냥 애충 장작 갖다가 떼어봤자 안 녹아요. 그러니까 못 쓴 건가요. 철광선이. 그럼 어떻게 하냐? 철기시대 때 발견한 게 뭐냐면 천둥 시내로 철기시대 넘어갈 때 풍물이라는 게 있어요. 부채 같은 겁니다. 결국 잘 틀려면 산소가 많아야 되겠죠. 공기도 불어넣어 주는 풍물이라는 게 있어요. 그걸 가지고 하니까 불꽃이 더 팔방 타오르더라. 불꽃 온도가 1000도 이상 올라가더라. 아 철광선도 녹여서 산소가 날아간다. 순수한 철이 생기더라. 철의 재량. 그러면 어떻게 해요? 철이 녹네? 그러면 그 녹은 것을 액체 상태에 철에 넣은 다음에 두껍게 붙여요. 그러면 단단한.

그리고 화질도 물성에 조회가 생겨서 철기시대가 졸여한거고 알루미늄은 왜 원지들이 하나도 못 썼냐 지구상에 제일 많아요. 새줄이 제일 많습니다. 왜 그렇게 많은데 못 썼냐 얘는 반응성이 너무 세가지고 너무 세게 붙여서 얘는 농농장이 2,500도 정도예요. 그러니까 아무리 비체리 해봤자 2,000도는 못 넘겨요. 용광론에도 잘 안 놓아요. 그래가지고 알루미늄을 못 썼습니다. 옛날에 되게 비쌌어요 알루미늄. 옛날에 근본적이 썬게 알루미늄이었어요. 옛날에 프랑스의 왕이 이 몇세인가? 그 사람이 부자를 가지고 나 돈을 좀 과자 해가지고 손님이 오잖아요. 그러면 별로 중요하지 않아 의무를 뵌 식기를 줍니다.

좀 중요한 사람이 나와요. 아 그 분은 좀. 진짜 귀빈이 오잖아요. 저 사람은 안 눌리는데. 안 눌리는데. 자기 자신도요. 나의 불을 과시하게 해가지고 왕관은 안 눌리는데 없었습니다. 저만큼 안 눌리는데 옛날에 비쌌잖아요. 옛날에 늘어난 데에서 틀림이 있었잖아요. 틀림이 없으니까 비쌌지. 하나가 집합체대였잖아요. 옛날에 틀림이. 근데 이제 안 눌리는데 마찬가지. 워낙 비싸니까. 지구상엔 많지만 천사랑 안 눌리는데 너무 비싸다 보니까 굉장히 공가에 눌리겠다.

그래서 내가 얘기한지 모르겠지만 워싱턴 미국에 가시면 대란관 있잖아요. 대란관 건너편에 공원이 큰 거 하나 있어요. 거기 보면 미국의 건국을 기념하는 비가 하나 있었어요. 파태라고 했거든요. 오베리카는 큰 천태가 있었어요. 우리 이제 미국이 살만하다. 영국보다 더 살만해. 과시하자 해서 끝을 장식해 놓았거든요. 금속으로. 금으로 할까 뭘로 할까 할까. 안 눕는 거 가지고 딱 도움이 안 눕는 거 같았어요. 그때 안 눕는 게 있었거든요.

그런데 이것을 만들고 나서 우리 부자다 하고 나서 2년 정도 있다가 저 알루미늄을 저렇게 2000원까지 올릴 필요가 없다. 효과적으로 알루미늄을 상소해서 분류하는 방법을 정기분해 하면 되거든요. 적당히 이제 뭐 어떤 금속 같은 거 넣어준 다음에 전압을 막 걸어주잖아요. 그러면 갑자기 드르륵 분류가 됩니다. 아주 저렴하게 분류할 수가 있어요. 그 이후에 알루미늄 가격이 폭락해 버립니다. 와트가 가지고 툭퀴로 올리고 알루미늄은 2005원이다 하셨잖아요. 그 기들이 발견이 되가지고 우리 부자다 하고 나서 2년 뒤에 알루미늄이 폭락해 버렸어요. 2년만 늦게 했으면 좀 괜찮을 텐데. 어쨌든 알루미늄은 지구상에 제일 많지만 제일 많아요. 어쨌든 우리들 가해라면 전부 다 쪼개진다고요. 그래서 이런 금속도 가해라면 쪼개진 점은 이런 구속도 다 가해라면 쪼개져가지고 분해가 됩니다. 이런 것도 전부 다 분해가 됩니다.

작은 거 하나는 큰 게 정말 작은 거로 쪼개지는 겁니다. 부산의 반응입니다. 이렇게 얘기한다고 보시면 되고요. 그 다음 단계치험반응은 그 다음에 또 이중치험반응 이런 것도 있는데 단계치험반응은 뭐냐면 자리바꾼 반응입니다. 자리바꾼 반응입니다. 보시면 A하고 B, C가 붙어있어요. 허암근입니다. 그런데 A가 B랑 자리바꾸는 거예요. 너 나와. 그래서 A가 자리바꾸고 B랑 키와. 반대로 또 어 이거 뭐야. 아 이것도 이제. 이것도 이제. 자 이번에는 A랑 C는 자리바꾸죠. A가 C자리에 오고요. C는 나와버립니다.

B는 감안했었죠. A랑 C. 위에서는 A랑 B만 장바구니에 치환이 됐다. 한 쌍만 치환이 됐잖아요. 그래서 우리가 단일치환을 나눠 볼 수 있더라고요. 이게 치환이 될 때 또 치환이 동의 안별을 결정하는 게 있는데 좀 길어지는 것 같아서 한 번 쉬었다가 합시다. 한 10분만 쉬었다가 단일이 와가지고 이거부터 발표에 들어갈게요.

감사합니다.

자 우리 이어서 두 번 읽어보겠습니다. 자 단일치원 반응까지 살짝 얘기했었는데 단일치원은 역시나 하나만 잘 바꾸는 거예요. BCR이 얘기가 들어온 거나 CCR이 얘기가 들어온 거나 하는 건데 이게 반드시 치원이 되는 건 아니에요. 대리공할 거 안 되는 경우가 있어요. 그걸 보통 설명하는 게 얘가 얼마나 반응성이 세냐 그걸 설명하는 게 활동도사예요. 보통 이런 게 있습니다. 금성은 일반적으로 이게 보통 활동도가 반응성이라고 보시면 됩니다. 아래에 있는 것보다 이게 반응성이 세다. 소성은 외울 필요 없어요. 필요하면 주는데

활동도 화요일을 알 때 이 반응이 일어날 수 있냐 없냐를 예측할 수 있으면 되는 겁니다. 어떤 거냐면, 예를 들어 포타슘이랑 칼슘이 같이 있어요. 그러면 포타슘이 칼슘보다 K가 CA보다 반응성이 세다. 얘가 더 먼저 반응한다. CA보다 K가 반응성이 세다. 예를 들면 이거예요. 지금 CU, CL2가 거기다가 뭘 넣어줬냐. 구체 상태에 알루비를 넣어줬어요. 그리고 구리하고 알루비를 자리가 바뀌는지 안 바뀌는 거거든요. 바뀌는지 안 바뀌는지는 어떻게 해야 되냐면 가능성 3을 보시면 됩니다. 알루비를 여기 있고요.

그리고 구리가 아래에 있습니다. 서열이 알루밍이 세죠. 들어오려고 하는 애가 아래에 있는 것보다 반응성이 세야지 자리가 바뀌는 겁니다. 아까 앞에 얘기하면 A가 C옆으로 들어왔죠. B로 바뀌는 거잖아요. 그러면 A보다 B의 반응성이 세야지 그래야지 반응이 되는 겁니다. 안 그러면 반응이 안 일어나요. 공격하는 애가 수비하는 애보다 더 세야 됩니다. 알루밍이 구리 보다 세죠. 그러니까 자리가 바뀐 겁니다. 그래서 AL, CLS가 될 것입니다. 우리는 빠져나와서 고쳐도 되죠.

만약에 공격하는 애가 ag 은이에요. 수비하는 애가 구리입니다. 붙어있죠. 덩어리잖아요. 공격하려고 합니다. 자기가 바뀔까 안 바뀌까 안 바뀌어요. 왜냐. 은은 여기 있고요. 구리는 여기 있어요. 수비하는 애가 공격하는 애보다 더 반응성이 쎕니다. 그러면 공격이 안 들어온다. 자리바꿈이 아닌가요. 반응이 안된다. 그래서 이거 줬을 때 반응이 된다. 일기면 반응이 안된다. 라고 할 수 있는거죠.

보통 서열 매력이 없다고 했죠. 필요하면 줍니다. 그래서 이 서열을 줬을 때 반응이 진행되냐 안 되냐 우리가 예측할 수 있다. 우리가 보니까 가능성이 있어요. 일반적으로 반응성이 낮은데 있죠. A이건 금이고요. A지가 은입니다. 흔히 알고 있는 귀동속들이 보통 반응성이 없어요. 반응성이 없어서 우리가 반지로 만들고 목걸이 만들어도 변하지 않잖아요. 금이 녹슬지 않죠. 은은 가끔 황반살면 까매지긴 하지만 일반적으로 크게 변하지 않잖아요. 그래서 비공성으로 쓰는 거고 변하지 않는다. 방에서 편의점이요. 소주, 칼,

철, 포타슘, 알루미늄, 철 이런 것들이 있잖아요. 철녹술이죠. 알루미늄 엄청 잘 못 들어요. 녹술때 이쁘게 녹서서 그렇지 철은 좀 이쁘지 않게 녹서서 그렇지 그러다 얘네들 전부다 반응성이 쎄다. 그래서 보통 공기중에 선소랑 붙여서 산화물을 만드니까 그 산소를 빼는데 에너지가 많이 든다 해서 아까 오니씨 때 때 알루미늄을 못 썼다 라고 보시면 되는 겁니다. 사실 이게 아직 우리가 산화물을 안 배워서 자세히 얘기하지 않지만 음성이 많았으면 세면된 게 결국 뭐냐면 전자가 버리는 거예요.

그래서 K하고 CA가 있죠. 그러면 K랑 CA 반응성 세성통에는 금속을 일반적으로 전자 갖다 버려요. 그래서 보통 K는 K 플러스가 됩니다. CA는 CA2 플러스가 돼요. 근데 K가 CA보다 반응성이 세다. 그 소리가 뭐냐면 얘네 둘 다 금속이랑 이렇게 전자 갖다 버리는 기준이 되고 싶은데 K보다 CA가 더 잘 버린다는 거예요. 그래서 K하고 CA가 동시에 있잖아요. 그러면 서열 높은 K께서 먼저 전자를 버리시고 이게 맞다는 거예요. 서열 낮은 칼슘은 잠깐 기다려주다가 나중에 기회가 되면 전자 버리는 거지 높은 부분 먼저 전자 버려다니는 거예요.

여기서도 알루미늄이 중성 상태입니다. Cu, Cu20 사실 이게 뭐냐면 부리가 입가에 암기온이 있는거구요. Cl-에 Cl-가 붙어있는거에요. 그런데 다른 후에 알루미늄은 누가 들어갔죠? Cl-가 3개였으니까 IL-3+. 부리는 중성 상태입니다. 그럼 결국 뭐에요? 부리는 입가에 암기온에서 전화가 사라졌죠. 전체 두개 받아온거구요. 알루미늄은 원래 중성이었는데 안 됐잖아요. 전자석에 갖다 버린거죠.

결국 알루미늄이 지금 전자색이 버릴 겁니다. 왜? 알루미늄이 사열이 그리보다 높지 않아요. 이런 겁니다. 내가 지금 알루미늄이 있냐고 들어갔어요. 그런데 갑자기 나보다 사열이 훨씬 낮은 수기가 나도 전자 안 버리겠는데 전자 버리고 있어. 얼마나 공감돼요. 안 되겠죠. 내가 전자를 버린 다음에 그리부터 던져버릴 겁니다. 이거만 받고 나가는 겁니다. 알루미늄 전자 버렸으니까 이렇게 ASP이 되는 겁니다. 그래서 여기 반응성을 설명하는 이 사진은 전자 이동을 설명하는 거죠. 이게 지금 여기 앞에 차 틀어서 자리에 안 나와 있는데 이런 내용이 숨어있는 거예요. 이것까지 정확히 알 필요는 없고 어쨌든 반응성은 왜 그럴 필요 없어요. 필암으로 줍니다. 반응성 센 게 즉 공격하는 애가 반응성이 더 높아요. 활동도가 높아야 치환이 이동합니다. 그러지 않으면

반대면 치환이 일어나지 않는다. 보시면 되고요. 할로젠은 또 있습니다. 할로젠은 비공속이죠. 비공속은 I2보다 BR2가, TL2가, F2가 반응성이 더 강하다. 그래서 공격하는 할로젠이 반응성이 더 강할수록 반응성이 더 강하다. 이게 예시입니다. 전부다. 자리바꿔요. 소총은 아연이랑 자리바꿈하고, 아연이랑 소총하고 자리바꿈하고, 전부다 자리바꿈하는 겁니다. 동화를 잘 바꾸고 있죠? 전부다. 치환바꿈이 있다라고 볼 수가 있죠? 자, 여기 봅시다. 여기 왜 이러한가 봅시다.

공격하는 애가 얘네죠. 그러면 수비하고 있는 불이나 응보다 철이나 불이 가능성이 쌓여있죠. 철불이 봅시다. 철은 여기 있어요. 불이는 여기 있어요. 공격하는 애가 반응성이 더 쌓여있죠. 그러니까 반응이 일어납니다. 그리고 불이하고 응이자. 불이하고 응이자. 아까 본 것 같은데. 불이하고 불이가 반응성 세니까.

공격하는 애가 세니까 반이 일어나는 겁니다. 만약에 이게 반대였다. 여기 A지고 C메너3였다. 그럼 바로 안 나와요. 자, 할로젠 공격하는 CL이고요. 여기는 B-R이랑 I-BS. 할로젠을 보면, 할로젠. 자, 보면은 아까 바로 성 할로젠 절산 애가 F2였고요. 그 다음 C-L2, 그 다음 B-R2, I-2였어요. 얘도 연필 없어요. F-RAM을 줍니다. 이렇게 썼으니까. 무한의 C-L이 B-R이나 I보다 C에서 세죠. 반응이 됩니다. 자리 바뀌어요.

산이 될까 안 될까 보는 겁니다. 마그네슘이랑 염산. 염산 산은요. 산을 넣었을 때 반은 가고 안 되고 있잖아요. 이것도 기준이 있어요. 뭘 보면 되냐면 아까 활동도 서열해서 H가 있어요. 그래서 만약에 지금 천이랑 H가 되는 것을 반응시켜요. 그러면 공격하는 애가 천이다. 그러면 반응이 되어야겠다.

Hg를 물에 넣으면 반응이 안가겠죠. 그런데 천을 넣으면 반응이 안가겠죠. H보다 위에 있는 것은 물에 넣으면 반응이 안가겠죠. 물이나 산이랑 반응이 안가겠죠. 이것보다 아래에 있는 것은 물이랑 산이랑 반응이 안가겠죠. 보시면 돼요. 그래서 여기서도 아까 산, 역산. 아연 역산 반응이 진행됐죠. H보다 아연이 더 위에 있거든요. 알루미늄도 H보다 더 위에 있거든요. HHH죠. 소듐,

칼슘, 철, 또는 칼슘, 철, 알루미늄, 아연, 지금 여기 있는 거 전부 다 서열이 H보다 전부 다 위에 있거든요. 이렇게 발이 난 겁니다. 아래 있는 거였다가 발이 안 나요. 여기서 물어보는 게 뭐냐. 마그네슘 금속이라는 염산산입니다. 마그네슘 안고요. 얘가 지금 금속하는데요. HCL이에요. 그럼 H하고 마그네슘이랑 자리 바꾸면 되나 안 되냐 이거죠. 투표한 애가 H, 볼카네가 마그네슘이죠. 마그네슘이 여기 있고요. 투소 여기서 떠요.

목욕한 애가 서열이 높죠. 그러면 자리 바뀌죠. 취향반응이 일어난다. 보시면 되고요. 2번. 니켈 공석이랑 염화알드민움 이것도 반의식이 이렇게 안주고 적어줄거예요. 니켈 공석 그리고 염화알드민움 AR, CL 이게 자리가 바꾸는게 되니 안된다. 안드민움이에요. 니켈이에요. 공식한 애가 니켈. 방어하는 애가 안드민움. 근데 안드민움이 알았으면 되겠어요. 방어하는 애가 여기 있어요. 근데 니켈은 더 약합니다. 그럼 안이 취향이 안되겠죠. 취향반응 안을갑니다.

1번 낙하단 반응이 일어나지 않습니다. 위에 거는 낙하단 일어납니다. 계속까지 맞춰줍니다. 이런 식으로 볼 수가 있습니다. 반응 결지 안가치를 예측할 수 있으면 돼요. 고정적으로 봅시다. 그 다음 이중취한 반응. 이중취한 반응이 뭐냐면 아까 단일취한은 하나만 자리바꿈이 있어요. 이번에는 두 개 자리바꿈. 무슨 소리냐. A, B, C, D에요. 자 여기서 A랑 C랑 자리바꿈이에요. 그 무슨 효과가 있냐, h 자리 밖에 없지만 옆에 있는 짱도 같이 바뀌고 있습니다.

차를 바꿔버리면 A업이 B업이 C업이 왔죠. 이중취환입니다. 양의 능력이 다 바뀌었다. 앞에는 양의 유형, 뒤에 유형, 앞에 양의 유형, 뒤에 양의 유형 이렇게 붙어버리는 거니까 취향이 두 번이 나왔어요. 이걸 상호 교환 반응, 이중취환 반응으로 이야기합니다. 이런 경우가 어떤 예시가 있냐 이런거에요. NACL이죠. 앞에 있는 게 양의 유형, 뒤에 유형, KNO3 플러스 마이너스 유형입니다. 이중취환 반응을 하면 하나만 바뀌는게 아니라 학교는 안되는게 하나만 바뀌는거에요.

이런거였어요. bc가 있고 a가 있는데 a가 b로 가고 b는 동일적으로 나온거였습니다. 이거는 양쪽 차이 바뀌어요. 화합물 화합물에서 자리 가뿐거에요. 그러니까 앞에 플러스랑 두개 마이너스. 앞에 마이너스랑 두개 플러스가 됩니다. 그럼 어떻게 되요? na랑 no3- k+하고 cl- kc 이런식부터 말이죠.

이렇게 적어주면 되고, 그러면 이런 식으로 1:1, 1:1 적어주면 개수도 맞춰야 되는데, 여기를 계속 맞춰야 되죠. 이게 이중취향 반응이다. 다양한 예시에요. 이중취향 반응이 3년기 중화 반응도 있고, 아니면 뭔가 침전되면 본체 상상도의 반응도 있고, 기체가 상상되는 반응도 있다. 전부 다 이중취향 반응을 볼 수 있다는 것입니다. 예시 들어볼게요. 앞에는 HCD죠. 앞에는 +/- +/- 자리만큼 H나

O_H가 붙어요. 그럼 H2O. C의 -랑 NH가 중간 반대입니다. 그리고 H가 +고 XO퍼가 -예요. BA가 +고 OH가 -입니다. 앞에 있는 H+하고 OH가 붙으면 물이 만들어지겠죠. 그리고 BA하고 XO퍼가 붙으면 H+가 2개 있으니까 XO퍼는 중성변 되면 -2겠죠. 여기는 바르고 -준비 버추잖아요. 이쪽입니다. 그럼 풀어 수 있겠죠.

2입니다. 2는 1대 1로 붙어서 B에 S5가 되겠죠. 이렇게 상당시 2중치한 반을 써줄 수 있고 거기서 앞에 계속까지 맞춰줍니다. 아까 계속 맞추면 까먹으면 안돼요. H가 2개. S5 덩어리 볼게요. S5 덩어리가 하나. 여기도 하나. 발음 하나. 여기도 발음 하나. 그러면 S5 빼고 O와 H가 2개있죠. O가 2개 있어요. 그럼 어떻게 해요? O가 하나네? 여기 2개 적어듭니다.

여기 두개, 여기 두개. 이것을 계속까지 마찬가지입니다. 그리고 이것은 두산정기만인 건데 앞에 있는 것이 +, - +, - 앞에 CO하고 뒤에 NO3가 붙어버리구요. O하고 H가 붙어버려요. O는 16쪽입니다. Q- H는 1쪽, + 그럼 H는 두개에 5나 붙겠죠. 물이 만들어지구요. 그 다음에 부리에다가 NO3가 붙는데 NO3는 그냥 1개의 음이온이에요. H+ 숫자입니다. 중성적이면 에너스는 -

구리는요. 이게 뭔지 몰라. 옆에 O가 T조이니까 2-잖아요. 그럼 구리는 2가 양이 되어있죠. +2. +2랑 NO3-가 붙으면 구리 하나에 NO3 2개 붙겠죠. 그래서 CU NO3 2. 이런 식으로 적어놓은 거예요. 이것도 역시 이중치한 말이에요. 아르헨도 마찬가지 앞에 있는 +는 CA하고 CA도 붙어요. CA는 이중이죠. +3. CA는 17쪽, -. 그러면 CA2+하고 CA-가 붙으면 CA2가 되겠죠. 그렇죠.

이 이온결합 파우브를 항상 중정해 주시기 때문에 이름을 쓸 때에도 이런 이온결합 파우브를 이 염화 칼슘 아니면 그냥 염화 칼슘 염화 칼슘은 CAC2밖에 안 돼요 CAC2밖에 안 되고요 CAC3 알겠지 않아요 이 정도는 이것밖에 안겠죠 그래서 눈치로 아래에 오는 청자가 문지 적어주시면 되고 이 전부가 이중취연반이 예시다 이런 모습이 있어요 예시를 보여주는 예시만 보고 있겠다 그냥 보면은 보채 형성만 하나 봅시다 이렇게 보면 볼게요 이 부분은 에너 소리가 붙어요.

지금 bacl2죠. cl은 -1이고요. bacl2가 -1입니다. a2는 +2겠죠. 그러면 bacl2랑 no3 -1자리 붙으면 bacl2 붙어 버립니다. ag1+랑 cl-4자리 붙으면 agcl 이런 식으로. 대신 계속까지 맞춰주면 앞에 계속 이까지 적어주면 되겠죠. 배그맛은 이 부분은 아까 했던 대로 드라마입니다. 발음이 하나다. enos. age가 원래 age 한 장에 나와. cl이 두 개죠. 근데 여기 c가 하나밖에 없어요.

여기 E가 적으니까 AG가 두개 됐네? 여기도 AG 옆에 E가 적어주시면 되고 여기 E가 적어주니까 E가 덩어리, 이 덩어리가 두개가 됐네? 그럼 어떻게냐? 여기 두개가 E가 있네. 두개가 됐으니까 다니다. 이런 식으로 맞춰주면 되는 겁니다. 계속 맞추는 것까지 같이 적어주시면 되고 그다음에 기체가 상상되는 경우도 있다는데 이런 경우는 좀 부착하면 안가워져서 여기가 주의가 없지. 기체까지 남아온데요. 여기까지 남아온데요. 그래서 기체 반응은 지금 여기 자세 나오는데 기체 반응은 왜 저렇게 복잡하게 나오냐?

원래는 기체반영도 여기까지 하는게 맞아요. 그냥 설명만 드릴게요. 여기가 자리만큼 하는거에요. 앞에 H랑 뒤에 CO3. 그럼 어떻게 하네요? H랑 CO3. H2CO3가 되구요. 여기 NA라는 실이 부터 NA시장 됩니다. 근데 H2CO3가 불안정이에요. 그러니까 쪼개진대요. H2하고 CO2. 쪼개지기 때문에 기체가 발생하다는 것입니다. 마찬가지인데 참고로 보시면 돼요. 기체반영은 기체반영까지는 못 보지 맙시다. 기체반의 문의 3부로 발송했습니다.

이중취업만화가 필요합니다. 브로미나 부총산, 이렇게 이름을 안주고 제가 식을 주려고 했죠. 화학식으로 HBr이랑 KOH 반응시켜줍니다. 형성은 뭐냐? HBr 볼 수 있어요. H+ 중요한 말은 K+ O H- 앞에 플러스랑 두개 마이너스 서로 이중취업하면 되겠죠. H랑 O H 붙으면 H2 그리고 K+랑 BR 마이너스 이렇게 되고요. 이렇게 되어서 그러면은

여기서 개수 맞추기 계속 안 맞춰도 되네요 다 맞아요 똑같습니다 개수만 안 맞춰도 되네요 지금 똑같아요 hbhbrk 맞춰도 없어요

지금 오차 비밀은 준다고 했죠? 영화발위를 이렇게 줄거구요. BAC1, 2. 그 다음 홍상소디움, Na2SO4가 줄겁니다. 그러면 이것 둘이 자리바꿈하면 되는거잖아요. 전화해서 보셔야 돼요. 방역은 전부다 +, -1였죠? 우리가 발유를 어떻게 준 게 변축니다. 이 쪽이에요. I+2구나. CL은 17쪽, -1구나. Na+1이죠. 내가 SO4가 뭔지 몰라도 Na+1자가 2개 붙었죠? 전체가 중성이죠. SO4는 -1구나. 앞에 +BA랑 X도를 붙으면 한 개는 BA, X도를 붙으면

그리고 Na와 Cl이죠. 이렇게 쓰면 되는데 계속 맞춰야죠. 계속 맞춥시다. 자, 개수는요. 발음이 하나. 형성분에도 하나. 됐잖아요. 그 다음에 Cl이 두 개죠. 근데 여기 Cl이 하나밖에 없어요. 개수 2정어진 것이죠. Na가 두 개 됐는데, 여기 Na가 두 개가 있었죠. S도포 덩어리가 하나, 여기도 하나. 나머지 다 맞아요. 그래서 이런 식으로.

적어주시면 됩니다. 그러면 계속 아침부터 적어주시면 됩니다.

여기 아래 설명 나와 있는 용의, 안 용의, 안 용의, 이것까지는 모르겠지만 이것을 규칙하면 안 될 거예요. 이것까지는 물론 좋잖아요. 자 이렇게 반응식, 이중취한 반응이든, 정육취한 반응이든 반응을 줬을 때 생성을 어떻게 푸는지, 자리 바꿔서 반응을 줬을 때 밤에 일어나는지 말인지 예측할 수 있으면 좋을 것 같고요. 그리고 개소마치 등록, 안 하지 마세요. 개소마치 등록을 자꾸 할 때는 하는데 나름에 깎아 놓고 안 하고 있어요. 개소마치 등록 꼭 있지 마세요. 다음 챕터 11장까지 연기되기 때문에 개소마치는 건 반드시 개소마치는 것도 문제야 될 것 같고, 곧백지으로 그리고 복잡한 문제로 개소마친 다음에, 그 다음에 양적 범위가 발생한 문제가 나올 거니까 개소마치는 것도 연결해 주시고요. 자 반응식에서 열, 원래 열 화학도 되게 깊게 들어오면 되게 복잡해집니다. 나중에 연락하고 가기도 모르는데, 여기 일반화계상은 간단한 겁니다. 자 반응 반응과 후류반응이 있어요. 반응 반응 말 그대로 열이 발생한다. 열이 발생하는 반응입니다. 결국 반응의 결과물로 열이 만들어진다. 생성물에 열이 있다고 봅니다.

예를 들어서 h2와 c2가 붙어서 연산이 만들어집니다. 그 부산물로 생산물에 열이 있던 그게 발효입니다. 흡열반응은요. 열을 흡수하는 반응입니다. 즉 뭐예요? 열을 흡수해야 반응이 일어납니다. 발효물에 열이 있는 겁니다. 발효물에 열이 있는 것을 우리가 흡열반응을 배워지게 합니다. 흡열반응이 일어나잖아요. 그러면 열을 흡수하는 반응이 일어나죠. 그럼 주변은 어떻게 돼요? 차가워지죠. 발회발효. 여기 방수제죠.

발을 발을 생기면 어떻게 돼요? 주변이 뜨거워집니다. 우리가 염산하고 후산학소듀, 강산 동물을 섞어요. 플러스카가 뜨거워지거든요. 그게 뭐예요? 발을 발. 뭐냐? 섞이면서 중화, 열이 발생합니다. 홍성거리 열이 막 나오니까 내가 뜨겁게 느끼는 거예요. 흐멸 발은 뭐냐? 내가 땀을 흘리죠. 땀을 흘리는 게 뭐예요? 땀을 흘리면 왜 시원해지냐? 땀을 흘립니다. 그러면 무슨 액체가 나오죠? 그 액체가 진발해요. 액체가 진발합니다. 고체가 기체되는 거죠. 그게 흐별반입니다. 그러면 발은 물에 열이 있네? 그렇죠. 열이 고체가 아니라 액체기 때문입니다.

즉 열이 닿아 있는 것입니다. 그리고 열이 닿아 있는 피부에서 우리 몸에서 열을 뺏어다가 자기가 도체됩니다. 땀이 나면 땀이 증발을 하면 내가 되게 시원해지는 것입니다. 땀이 안 나면 체으로 안 떨어져요. 되게 위험한 일입니다. 땀이 안 나는 체질은 질병이 있어요. 오래 못삽니다. 좀만 더워져도 체으로 올라가서 체으로 높아지면 단백질이 비가역적으로 변성됩니다. 땀이 많이 난다. 그만큼 열을 빨리 시킵니다. 그래서 가장 덥게 찔때가 땀 나기 직전이 진행됩니다.

한다면 그때부터 시원해지는 게 조금씩 찝찝하긴 하지요. 어쩌면 이게 흡열반응이고 들어오고 나가는 반응에서 열이 나온다. 발열반응. 열이 들어간다. 흡열반응이죠. 이때 들어오고 나가는 열 수치 있죠. 180, 185kg줄. 180, 185kg줄. 이런 우리가 반응량이라고 하는 거예요. 반응에서 들어오고 나가는 영역입니다. 반응량이라고 얘기하고요. 보통 단위는 키로줄이나 키로칼로리 이런 상황은 칼로리가 줄었습니다. 보통 음식 얘기하는데 식품기에서 보통 키로칼로리, 칼로리, 칼로리, 칼로리가 얼마야? 이 음식을 다 먹었을 때 이만큼의 음식이 나온다. 그 식품을 정량하고 수치화하는 게 칼로리가 줄 수 있고 연량을 보는 거고 혹은 요즘에는 과학이나 공학에서 자연과 공학에서는 보통 칼로리를 옛날에 쓰던 거고요. 요즘에는 다 키로줄 수 있습니다. 줄이 바뀌었습니다.

이 반응에서 탄소 1몰이 반응하면 co2 1몰이 생긴다. 그때 393kJ의 반응열이 밖으로 방출된다. 발효반기적 탄소 1몰이 다 연소하면 393kJ이 밖으로 방출된다. 혹은 이 반응에서 co2가 1몰이 생길 때 393kJ의 열이 방출된다. 혹은 탄소가 B몰을 반응하면 얼마나 표현반출되냐.

3몰이다. 초곱하기 3몰이다. Cu2 5몰이 생길 때 반응이 얼마나 나오냐. 초곱하기 5몰이 되겠죠. 그게 여기 나오는거에요. 반응이 있어요. 아~ 아름다운 물에 흐별반응이구나. 흐별반응이 되죠. 반응이 된다면 어떻게 돼요? 주변이? 흐별반응이 되니까. 4몰에 HI가 생긴다. 그럼 어떻게 돼요? 이렇게 입힌이 아니라 상황이 되죠.

그러면 다 곱하기 위험하면 되겠죠. 12.6이 아니라 25.2의 에너지가 흡수되겠죠. 반응을 해야 되죠. 다음 주의하면 흡수죠. 이런 식으로. 반응식의 개수를 맞춰야 되는 게 개수를 안 맞추면 몰라요. 나도 모르게 반응식이 끊겨요. H2랑 말을 주는 겁니다. I2로 반응시켰다. 그래서 HI가 상처질대로 말해달라고 해요. 그럼 여러분이 쉽게 써야 됩니다. 내가 이렇게 봤었어요. HI. 이게 지금 반응열이 흡연 반응이고 12.6이다라고. 그럼 여기서

그래서 hi가 3으로 생긴다면 12.1 곱하기 4으로 되겠구나. 맞는답니다. 이해하네요. 계속 맞추면 1:1 있잖아요. 1만 곱해야 되는거죠. 여기는 곱하기 4 한게 없잖아요. 근데 여기 4 있는게 있고 곱하기 4 한게 적혀있으면 12.1 곱하기 4 한게 적혀있잖아요. 되게 깔립니다. 그러니까 여기 친절하게 다 봤지만 이게 아니라 이건 많은 순간이에요. hi와 i2가 반응해서 hi가 생성됩니다. 그럼 이거 보여야 돼요. 60번, 그 다음에 계속까지 접어들입니다. 그 다음은 환경입니다.

그때 반응열이 12.6kg이니까 그럼 어떻게 해요? 적게 상물이 생깁니다. 그러면 이 업체차이 계속 이리웠으니까 12.6kg에다가 2만공폼 낼 겁니다. 깔지 마세요. 이건 그냥 광합성은 생신 아니잖아요. 광합성인데 결국 뭐예요? 식물이 대기 중에 CO2랑 땅에서 뿌려서 빨아들인 물을 가지고 에너지 만드는 겁니다. 호두당에 상승하는 물질입니다. 당연히 이걸 만드는 데 에너지가 많이 들어가겠죠. 흡을 반응이요. 얼마나 흡수하냐? 엄청나게 반응이 됩니다. 2,000원까지 9kg의 에너지를 흡수합니다. 광합성은 엄청나게 큰 흡을 반응이겠죠. 그러면 CO2가

2519가 광합성의 반응력이에요. 그리고 흐름한 것입니다. 포도당이 1몰 생질때 2519Kg이 흡수되는거구요. 2몰 생긴다면 광합이 위험한 것이죠. 그러면 이 반응에서 6몰 소모될때 2519Kg이 흡수되는거죠. 이런식으로 양적관계는 반응 물로 보던지, 성능 물로 보던지 다 같이 볼 수 있어요. 그 에너지를 태양에서 공급합니다. 그래서 광합성이죠. 이게 아까 말했던것들은 화성열이고 화성열이라고 볼 때는

천연가스 혹은 석탄 이런 것들이 있죠. 전부 다 필으면 어떻게 돼요? 활과 털하고 열나잖아요. 그래서 화석열류. 그래서 그거를 천연가스 같은 거. 이게 천연가스예요. 위에 있는 거는 맨테인 가스. 집에서 가스에서 키면 나오는 게 있는 거. 이거는 길가다가 부모빵을 파는 진문도. 부모빵을 판다. 풀? 그런 거. 땅콩 그런 거 팔아요. 그러면 그 열은 어디서 오세요? 전부 좀 살지 않습니다. 이렇게 짠하게 통화했어요. 가스폰입니다. 거기에 LPG 써있어요. LPG 성능이. 이렇게 보면, 쫄라, 어쨌든 선도 만나면

H2O가 나오면서 열이 박수됩니다. 그 열이 그만큼씩 나오죠. 결국 발열이 박수됩니다. 열 가지고 음식 하는거에요. 찌개 끓여먹고, 공업방붙고, 그 열 가지고 하는거에요. 우리 아까 했던게 뭐에요? H8, H7, H8. 이건 뭐냐면 자동차 가손류. 결국 탄소랑 수소로 되어있는건 전부 다 화손류에요. 그 중에서 조금 작은 것들은 작잖아요. 제가 아직도 직선극재합니다. 그러니까 가스랑 연결이 나서 요리할 때 생긴 거죠.

그럼 덩치가 커지면 보통 액체가 돼요. 액체도 어떻게 해요? 자동차에 넣어가지고 연류를 쓰는 겁니다. 활성화 에너지 그리고 발효가 있는 것 같은데, 활성화 에너지는 뭐냐면 우리가 우리가 얘기한 게 결국은, 그러면 CH4 같은 것은 연르잖아요. 그럼 발효 반응이잖아요. 그러면 발효의 에너지보다 생성물의 에너지가 더 작아지는 겁니다. 이런 거에요. Y축의 에너지다. 반성보다 생성.

그러니까 발열반응, 발연물과 생성물의 에너지가 똑같아야 해요. 분명히 에너지가 방출됐어요. 생성물이 갖고 있는 에너지는 작아지는 않았어요. 이 발연물이 갖고 있는 에너지가 총 에너지가 합하고요. 생성물이 갖고 있는 모든 에너지가 다 타려야 하는데 이만큼이 바꾼 에너지가 방출됐어요. 그러면 얘 두 개의 에너지가 합치면, 얘 두 개의 에너지가 더 많겠죠. 내가 더 많겠죠. 내가 더 좋겠죠. 화일 꽃이 날라갔으니까. 보여주는 겁니다. 그래서 발열반응.

반응반응은 생산물 에너지보다 높아요. 그러면 에너지가 낮아지는 반응이 되나요? 그럼 밑변에서 내려와서 가만히 있어도 가버리냐 반응이 가스에 가만히 가버리면 안 그래요. 모든 반응은 반응을 일으키려면 내가 아무리 반응 후에 안정화되더라도 처음에는 자리를 써야 합니다. 반응을 일으키려면 최소한의 에너지가 필요해요. 환성 에너지. 이렇게 하는게 아니라 한번 찍고 올라갑니다. 이만큼의 에너지가 추가적으로 있어야지만 찍고 갑자기 가속화돼서 쫙~ 이러면 되죠.

이게 반응이 되었죠. 아까 저 반응이 890개였죠. 얘랑 얘 사이에 눈빛 차이가 반응이 되었죠. 이거는 활성화 에너지. 이거 이거. 방금 한번 여기 CH4. 여기가 CO2랑 H2O라고 보시면 돼요. 890개 방출됐죠. 그게 뭐예요? 요지점이랑 요지점 사이에 에너지. 이게 아까 890개였죠. 이게 가만히 이렇게 안 된다는 거예요. 한번 찍고 되는 거죠. 이때 필요한 에너지가 활성화 에너지입니다.

활성 에너지가 크다, 높다 그러면 그 반응은 잘 안이 나겠죠. 이 에너지가 낮다 그러면 톡 치면 반응이 크겠죠. 그래서 보통 총매가 보이는, 총매가 있는게, 총매가 안 나왔으니까 많이 말할게요. 총매가 위약기 때문에 사실 나온거에요. 총매가 보통 반응 속도가 빨라지면, 반응 속도가 빨라지면 반응이 여러가지가 아니에요. 총매는 이 활성 에너지가 작게 있어요. 원래는 이만큼 에너지가 필요한 반응이 일어나요. 내가 저기.. 아, 이 얘기 좀 하나. 이만큼이 이어져있어야 갈 수 있는건데

이 촉매식 잖아요. 그러면 새로운 도움을 찾아다니고 환성의 를 이렇게 갖춰줍니다. 어떻게 해요? 적은 에너지로 톡 쳐도 반응이 다르니까 반응이 훨씬 더 잘 나고 끓입니다. 이게 전반응의 환성에너지가 발효 반응이 있을 경우고요. 흡열반응은 뭐하면 달라요? 흡열반응은 여기가 발효물이죠. 여기가 생성물이죠. 흡열반응은 발효의 열과 합치되는 겁니다. 그래서 어떻게 돼요? 흡열반응에서는 발효과 생성물의 열이 차지 이게 반응이 되는 건 똑같아요. 그때 환성의 를 제가 많이 느끼고 환성의 를 제가 이 시점에서 그냥 올라가기는 힘든데 한 번 더 찍고 내려야 돼요.

이게 활성화의 지. 활성화의 지가 발혈 반응보다 흡혈 반응이 훨씬 더 높습니다. 일반적으로 발혈 반응보다는 흡혈 반응이 잘 안 됩니다. 활성화의 지가 훨씬 더 높습니다. 일반적으로 다른 지가가 똑같으면 발혈 반응이 흡혈 반응보다 더 우수해하고 자각적으로 차단합니다. 나중에 또 본 특히나 또한 전공학습지나 나중에 가시면 아닌 경우가 생겨야 하는 엔트로피다. 갑자기 아닌 예가 나오기 시작합니다. 이 단어는 여기서는 안그러지 못하고. 여기서는 같이 이야기하는 것입니다. 반면 발혈 반응이 더 우수해가 많이 있다는 자발적으로 보겠습니다.

예제. 방금 했었죠? 이건 그냥 그림을 실제 읽어버린다. 실제는. 예제는 좋은거 아니라도. 후배반응이니까. 이게 적어주면 한 것 같아요. 패스합시다. 뒤에는 환경 얘기 잠깐 하는건데 원신효과라는 기구만을 얘기하는건데 지금 지금 지금 장살기에 CO2가 산업현물 이후에 계속 증가합니다. 계속 증가해서 지금 20년대까지 기록이 있네요. 기하급수적으로 증가합니다. CO2가 왜 인전해야 하냐면 태양이 에너지가 있습니다. 태양이 지금 들어와서 그러면 뜨겁겠죠? 뜨거워집니다. 근데 지금 지금 지구에요.

빛이 들어와요. 그러면 이 지구가 일본은 흡수하고 일본은 방출하겠죠. 보통 방사합니다. 지구 복사인 것이라고 지구가 터미를 왔다가 다시 방출을 하네요. 백이 들어와서 백이 나가버리면 지구는 처음 들어갔다가 해가 있으면 뜨겁고 지구가 돌아요. 해가 안 들어옵니다. 그럼 추워지는 겁니다. 근데 나갈 때 나가는 일을 붙잡는 일이 있어요. 가지마 하고 붙잡는 일이 있어요. 이게 뭐냐면 백이 중에 있는 기체중에서 오프라인은 나가지 말라고 가지 마세요. 얘네가 보통 CH4.

그리고 CO2가 됩니다. 공기 중에 제거하는 게 질소고 그 다음 산소잖아요. 이런 애들은 저 나가는 빛을 생각하는 나무를 가세요. 그런데 굉장히 소량이 있는 CO2에 해봤자 0.04%가 있어요. 질소는 78% 산소는 21% 있어요. 그런데 얘네들은 159%가 되면 그냥 가세요. 0.04%에 있는 CO2, 그것보다 더 적은 매트에 있는 애들은 간을 잡아요. 가지 마세요. 왜냐하면 지구가 타입이 들어오죠. 들어올 때는 자외선으로 들어가요. 보통 자외선이나 가성상입니다. 그런데 나갈 때는요.

자외선이 아니라 파장이 더 길어져서 나가요. 자외선이 가상상보다 더 길다는 적외선이거든요. 나갈 때는 적외선으로 나가요. 그런데 그 적외선의 특징이 열을 파기하고 있어요. 그 적외선은 가지마세요. 잡아둔 애들이 있는 것입니다. CO2랑 맥터입니다. 공기 중에 CO2랑 맥터이니 지구는 적당히 있어요. 그렇기 때문에 핵탈을 받아서 나갈 때, 애는 가지마세요 잡기 때문에 적외선이 열을 파기하고 있죠. 열이 지구 주변에 땅창이 있는 것입니다. 지구가 살기 좋은 것입니다. 금성이 이를 들 수 있는데 금성은 이구금지화, 소금, 태양의, 지구가 살기 좋은 것입니다.

태양이 거의 거의 지구보다 가까워요. 지구보다 가까운데 당연히 태양이 내리지면 더 뜨겁겠죠. 그런데 그러면은 대충 그 거리로 가라질 때 태양의 전연도 거의니까 금성은 대충 한 100도쯤 돼야 돼요. 그런데 실제로 400도래요. 왜 이렇게 높냐. 금성은요. 대기 조성이 지구는 질소를 함수잖아요. 나가는 점에서는 안 잡아요. 금성은 거의 90% 이상이 CO2에요. 그러니까 어떻게 해요. 나가는 빛 다 잡아요. 그러니까 엄청 뜨거운 겁니다. 즉 CO2나 CH4가 대기 중에 많다. 방안을 정해사를 잡아버리기 때문에 지구가 뜨끈뜨끈해집니다. 이게 보통 운직력과.

온실 효과는 없으면 생명체들이 다 죽어요. 밤에 엄청 추워지잖아요. 낮에는 다 덥지. 근데 이제 나가는 빛을 다 잡아주지 않으면 CO2가 없으면 되게 불행해서 지구에서부터 죽습니다. 근데 그게 문제 뭐예요? 너무 과도합니다. CO2가 너무 증가해서 나가는 열을 다 잡아버려요. 그러니까 어떻게 돼요? 더워집니다. 그래서 옛날에는 지구가 온실 효과에서 뜨거워진다. 지구온난화, 글로벌 원인이 이렇게 했었는데 이제는 너무 뜨거워진다. 너무 뜨거워진다 못해서 기후가 바뀐다 해서 기후변화

기후가 변화하는게 좋아지는 것 같아요. 기후가 변화하는게 금지적으로 볼 수도 있잖아요. 나빠지는 건데. 그렇잖아요. 그럼 어떻게 해요? 기후위기. 지금 거의 기후위기라고 얘기하죠. 요즘에 폭염이 심해지고 있잖아요. TO2가 너무 많으니까 폭염이 심해집니다. 그러니까 어떻게 해요? 날씨 너무 덥죠. 그럼 어떻게 돼요? 물이 징발하면 어떻게 돼요? 물이 적당히 징발했는데 많이 징발하느냐? 그럼 가뭄이 생기죠. 가뭄이 생기고 너무 메말라요. 산불이 잘 납니다. 툭 붙이면 닫아버립니다. 산불이 엄청 커져요. 책임이 없는 상풀이 많이 늘어갔고, 작년에 강릉의 가문 낫죠.

장세기에 물의 순간은 일정합니다. 그런데 징발되는 물이 많아졌어요. 그럼 어떻게 해요? 어딘가는 물이 평소보다 비가 많이 와요. 그런데 일방적으로 많이 오는 거예요. 그래서 어느 지역은 파키스타나 홍수가 납니다. 옛날에 온몸에서 홍수가 나왔죠. 갑자기 홍수가 막, 왜냐하면 물이 많이 징발나니까 어디 가겠어요? 홍수가 팍 나고 비 안 오면 아예 안 오죠. 그래서 이제 극단적인 마실이 되는 겁니다. 날씨가 점점 급각으로 가는 겁니다. 그리고 그렇게 온도가 바뀐다. 뜨거운 온도가 올라갑니다. 그러면 기류가 생깁니다. 그래서 저기 제트기류가 흔들려져요. 원래 제트기류가 그래서 저 남극 쪽에 차가운 곳이

여기 뜨거운 공기를 잡아주는 길이 있어요. 여기 너무 뜨거운 공기가 올라가는데 길이 막 일그러져요. 원래 벨트로 배선을 잡아줄 수 있게 묶어놔야 되는데 벨트가 살짝 풀려요. 어떻게 될까요? 쫙 튀어나오죠. 배트비류가 안에 쫙 나옵니다. 찬공기가 확 내려가요. 그래서 겨울에 평소 기간 확 추워져요. 한파. 지구온난화 된다고 해서 더 맞지는 게 아니에요. 겨울에는 더 추워집니다. 일부 추워. 한파가 생기고 홍수가 생기고 산불, 가물 이런 것들이 전부 다 기후 변화가 됩니다. 그 원인의 주원인이 K2O 운동 증가입니다.

나가는 열은 잡아주니까 기회로 되는거고 CH4도 마찬가지, 양은 적지만 CH4도 역시나 열이 점점 증가하고 있고 나가는 저거는 다 잡아버려서 온도가 높아집니다. 나가는 저거성 방출을 합니다. CO2와 H4, H4는 없지만 H4는 물이잖아요. 엉뿍에 줄거에요. H4가 위험하다 하지는 않는데, 주원이면 CO2, 매팅, 이런 것들이 나은 지구가 망가지고 있다. 그것을 줄이기 위해서 이런 노력을 하는데

마지막 내용은 그 이상은 그냥 수준으로 보셨습니다. 다음 주에 말씀드렸지만 다음 주는