새 노트

될 수 있을 텐데 여러분 거 지창시 다 볼 수 있으면 제가 신주의 지고 있으나 계속 말할 수 있어서 문제없습니다 4 어 탈퇴 셔 어 일한 게 뭐냐 이 적정 실험 적정 실험을 좀 마음을 그때 해 보신 분이 있을 수가 있어요 있을 수도 있으며 우측에는 뭐 그런 과학 실험을 좀 잘하는 보기인데 저 땐 발표는 그 세 번 분이 볼 수 있어요 다행히 접종 실험이라고 하는 것은 우리가

기본적으로 용액에 들어있는, 우리가 미지의 용액에 들어있는 산성, 그리고 연계성 물질의 양을 측정하는 모습을 쉽게 말했습니다.

우리가 이제 산성 용액에 있는 하이드로닌 아이온의 pH가 어떻게 되는지 측정하고 싶어요. pH가 어떻게 된다는 생각보다 산성 용액에 들어가 있는 하이드로닌 아이온의 양이 어떻게 되는지 이런 것도 좀 보고 싶은데 그러면 우리가 연기성 물질을 집어넣어서 한성 물질을 다 소모를 시키게 되면 그 다음부터 pH가 쫙 변하면서 연기성은 변할 거 아니에요. OH가 더 많이 생기게 되니까 여러분들은 계속 그 산성 용액에 연기성 물질을 계속 넣어주면서 해당 용액의 pH를 계속 측정해주는 겁니다.

그래서 중화가 되는 시점, 나는 넣어주는 연기성 경액은 내가 만든 거고 내가 용액의 농도를 조절할 수 있고 넣어준 부피의 양을 아니까 거기서 내가 넣어주고 있는 연기성 물질의 양을 내가 알고 있거든요 그걸 통해서 pH가 중화되는 시점을 찾아서 그때까지 내가 넣어준 연기성 물질의 양을 토대로 위지엠 시류에 처음 들으면 일단 상상물질의 야망에 출원을 하는 거죠.

그래서 이제 뭐.. 획악과 적정 실험을 정말 정밀하게 하는게 꽤 까다롭긴 합니다. 일반화학계는 아마 요즘 없어졌을때 꽤 있어요. 학생들 가장 싫어하는 실험이 타이틀에 시기거든요. 시간적이거든요. 그래서 이제 그걸 볼 기회가 없었을 수도 있는데 어쨌든 화학실험이 되게 좀 중요한 태큰인이예요. 이제 그 단단히 다시 좀 내몸 좀 더 들여다보면 결국에는 우리는 이제 중화반응, 그러니까 하이드로사이드 아이온이 만나서 물이 만들어져 있는 중화반응을 이용한거고

우리가 들어가는 예시상 베이스를 어떤 걸 쓰는지에 따라서 전반적인 괴양성이 크게 달라진 않는데 어쨌든 조금만 달라질 수 있습니다. 우리가 만약에 감상과 감염기를 가지고 적정한다고 먼저 가정해볼 게 가장 판단한 게 있습니까? 이게 지금 우리가 알고 싶은 미지의 용액, 베이스 용액이 있어요. 베이스와 저희는 용액이 있고 그래서 우리가 농도를 정확하게 측정해서 만들어낸 우리가 원하는 농도로 만든 산성 용액이 있고 그들이 이 뷰렛을 통해서 조금씩

떨어진 겁니다 내가 줄어든 양은 소대 오브죠 눈금을 읽어서 우리가 이용해 간에 상승률이 얼마나 들어가 있는지를 측정할 수가 있고 그 그때 이제 이용해 게 있어요 이용해 들어 용의 pg 를 주차한 거예요 그 처음에 우리가 그 베이직한 솔루션을 시작했으니까 당연히 ph 가 엄청 높은 데서 시작을 하겠죠 여기서 또 시작해 가지고 점점 상상 용액이 들으면서 중화가 되면서 조금씩 ph 떨어질 거예요 그러다 어느 순간 확 변하면서 ph가

Q7 딱 중화되는 지점 등을 지나가서 삼성으로 바뀌게 되는 겁니다. 여러분들은 이것들을 실험으로 데이터 포인트를 최대한 정보를 측정해서 우리가 원하는 중화점, 이때 들어가면 삼성 용액의 양이 얼마인지를 정확하게 측정해내는 게 목표인 거겠죠. 또 그걸 통해서 삼성 용액에 들어있는 물질의 시료의 양을 추론하는 것이 목표이 되겠습니다.

전반적으로 여러분들의 눈여겨봐야 할 점은 어쨌든 스토이크 퀴메트릭 포인트라고 하는 이 지점 즉, 정확하게 중화가 모터에 일어나서 더 이상 중성의 pH를 가지게 되는 그 지점이 스토이크 퀴메트릭 포인트가 되어있고 정확하게 이 지점을 측정하는 게 가장 중요한 목표였는데 당연히 사람의 신앙이라는 게 여러분도 뷰를 써 보신 분들은 알겠지만 컨테이지아스하게 넣을 수 없단 말이야. 컨테이지아스하게 넣을 수 없고 방울방울

넣을 수 없기 때문에 방을 방을 가지고 있는 그 피에 독학 이제 시켜서 디스크이 되어 있잖아요 떨어져서 그렇기 때문에 데이터 프린터 이렇게 이렇게 컨트너스 사이에 갈 수 없기 때문에 이 중화점 지점에서 이게 급격히 떨어지기 때문에 여기서 측정해서 여러분들이 이 측정에서 데이터 프린터가 찍혔어요 근데 바로 그 다음에 방을 조금씩 많이 집어넣으면 바로 이 측정으로 한번에 넘어갈 수가 있거든요

최대한 조금씩 넣어주면서 pH를 측정하고 넣어주고 pH를 측정하고 정말 중요하게 된 겁니다 그래서 이제 처음에는 되게 완만하게 반하다가 갑자기 뚝 떨어지는 이유는 겨우 간단해요 이게 처음에 넣어주는 OH- 그 강련비를 넣어주기 때문에 OH-노도가 굉장히 진하게 있는 상태잖아요 그중에서 우리가 어쨌든 h+를 넣어주면서

이게 로그 스케일이라는 함정입니다. pH가 로그 스케일이기 때문에 쉽게 말해서 거기에 여러분들이 점점 더 넣어주면서 남아있는 OH-의 양을 생각해볼 때 OH-의 양은 계속 리뉴양에 줄어들겠지만 pH는 로그 스케일로 보여지는 것이기 때문에 순단적으로 확 떨어지는 지점이 생기게 되는 겁니다. 그 다음에 나중에 감산으로 지어놓은 것 같다 보니까 중화가 되고 난 이후에는 감산이 계속 들어가서 산성으로 바뀌게 된단 말이죠. 용기는 다 사라졌고 감산은 계속 추개해 주는 거니까

그리고 그 다음에 급격하게 pH가 굉장히 낮은 곳까지 가면서 어느정도 섹취에이션이 되면 그저 다시 일정하게 가고 기존반적으로 강염기와 강산에 각각이 가지고 있는 pH값을 근처에 따라서 그저 반가울 수 있겠죠. 전체적인 컨셉은 대충 이해가 되실겁니다. 그래서 pH가 처음에는 천천히 변하다가 pH 7 근처에서는 급격하게 변하고 다시 천천히 변하고 스테이케어 맥틱 포인트는 이 두개가 같은 지점, 정확하게 중성 용액이 됐을 때, 수용이 됐을 때의 지점입니다.

근데 이제 스트롱 에시드와 스트롱 베이스를 섞는게 아니라 스트롱 에시드와 위크 베이스 위크 에시드와 스트롱 베이스를 가지고 적정을 하는 시험 속에 많이 되고 있고 이때는 계약이 조금 달라요 거의 같아요 보시면은 이제 이거 같은 경우에는 위크 베이스에 스트롱 에시드를 넣어서 적정을 하는 경우에는 기본적으로 베이스 자체의 pH가 엄청 높지는 않으니까 위크 베이스라서 적정이 낮은 듯 시작하는데 그 다음은 쭉 다시 내려가게 해서 전반적인 개혁 자체는

슬로우하게 변하다가 갑자기 급격하게 변하는 거죠. 랩빌리하게 변하면 다시 슬로우리로 컨벌점이 일어나게 되는 이런 형태가 이어지는데 주마자 알을 쭉쭉 내려왔다고 보시면 되고 중화점도 사실 좀 내려와요. 그리고 이것에 대한 이유를 생각해보면 스트롱애시드와 스트롱페이스를 중화시켜서 나오게 되는 염 염의 경우에는 pH를 단화시키지 않는 애들이거든요. 가면 HCl과 소질화이드록사이드를 가동시켜서 NACL이 나오면 NACL 자체는 pH를 단화시키지 않잖아요.

굉장히 약한 산, conjugate acid이기 때문에 얘들은 기본적으로 pH 자체 탄식을 안시키지 않는단 말이에요 스트롱 acid와 위크 베이스를 섞어서 나오게 되는 물질의 경우에는 기본적으로 conjugate acid가 위크 acid 베이스로부터 만들어지는 애가 위크 허주계의 대신가 약하긴 하더라도 그래도 산도가 어느정도 있는 애기 때문에

두 개가 완벽하게 중화가 되어서 위크베이스에 대한 컨주게이트에 ACD가 교평가 만들어졌다고 치더라도 그 컨주게이트에 ACD가 약간 ACD가 있어버려서 근반적인 PH 자체는 중화점에서 7보다는 좀 내려가는 지점에서 상상이 되는 겁니다 예를 들면 뒤에 나오는 ACD인데 반대의 경우는 똑같아요. 위크에 ACD 용액에다가 스트롱 베이스를 적어놓은 것도 마찬가지고 이 경우에는 중화점이 PH가 7과 높은 데서 상상이 되겠죠 거기에 대해서 오른쪽 그림에 대한 예시가 바로 아래에 있는 포밍에시드나 소중하이드록산 성능머전과 포밍에시드는 약한산이고

넣어주는 소절 하이드로센을 비대하는 감염기인데 중화반응이 일어서 나오게 되는 포밍 액시드의 컨주게이트 베이스가 Formate인데 이게 문제는 약염기에요. 약염기기 때문에 중화반응이 일으키더라도 거기서 만들어진 컨주게이트 베이스인 얘가 약한 연기도를 가지고 있어서 전반적인 pH는

실컷 안고 그래서 항상 되는 겁니다 이것들을 뒤에서 문제도 볼 건데 현재 그 홀밍에 시드 를 주말을 시킬 거고 스톱 내용에도 어서 가장 마지막 그 분장만 보면 ph에 측정해라 스토키매드의 포인트에서죠 우리가 제 0.1 몰래 컨센트레이션의 홀밍에 시드 25ml 가 있고 거기에 이제 0.1억 몰래 컨센트레이션의 소중한 트랜스 든 솔루션을 집어 넣어서 적정할 거예요 그러니까 우리는

위크에시드, 포밍에시드에 있는 것에 소중하이드록사이드 스크루션을 떨어뜨려주면서 접종을 할 거라고 합니다 어떻게 해야 되냐? 어쨌든 우리가 스토이큐메트릭 포인트라는 것은 포밍에시드와 소중하이드록사이드가 기본적으로 1:1로 반응하니까 딱 두 개가 1:1로 섞여지는 지점 그게 딱 스토이큐메트릭 포인트라는 말이에요 우리가 먼저 해야 될 것은 지금 다행히도 에시딕 솔루션에 들어있는 포밍에시드의 양을 우리가 정확하게 추산할 수가 있어요 되게 쉬운 문제인 거에요, 쉬운 문제인 거에요

폴밍애시드의 양을 정확히 알고 있기 때문에 지금 우리가 몰 농도를 알고 있고 그죠? 몰 농도를 알고 있고 거기에 용액의 부피를 알고 있기 때문에 두 개를 곱해주면 단순하게 그 용액이 들어있는 폴밍애시드의 몰수가 튀어나와요. 저기 폴밍애시드가 2.5mm이 들어가 있고 우리는 여기다 Na1H를 넣어서 중하게 시킬건데 얘네들이 1:1로 반응하니까 정확히 스토이케메트릭 포인트에 도달하기 위한 소지움 하이드록사이드의 양은

얘랑 동일해야 될 거죠. 얘랑 동일하게 2.5mm이 있어야 되는 겁니다. 그래서 만약에 얘들이 반응하게 된다면 둘이 반응하게 되면 나오는 프로덕트인 리포메이트의 양도 2.5mm이 될 거예요. 여기까지 쉽게 생각해 볼 수 있고 그럼 우리가 이제 우리가 넣어줘야 되는 하이드록사이드 아이온의 몰수를 알아요. 그렇죠? 몰수를 알고

그러면 우리가 결론하는 것은 소중하이드록사이드 솔루션을 얼마만큼 넣어줘야 그 안에 하이드록사이드 아이온이 2.5mm만큼 있을 것이다 이렇게 계산해야 해요 어느 정도 부피에, 볼륨에 이 용액을 넣어줘야 하는지 계산을 해야 하는 거죠 우리가 지금 몰 농도를 알고 있어요 몰 농도를 알고 있고 들어가야 할 하이드록사이드 아이온의 몰수를 알고 있으니까 결국에는...

우리가 원하는 몰수, 2.5mm를 몰 용도를 토대로 나눠주게 되면 여러분은 유닛을 보면 쉬워요 유닛이 지어지고 우리가 알고 싶은 볼륨인데 볼륨의 유닛은 리터잖아요 우리가 알고 있는 정도는 몰 그리고 몰퍼 리터인데 리터로 뽑아내기 위해서는 몰 유닛인 것을 몰퍼 리터로 나눠줘야 몰이 제거가 되고 퍼 리터가 위로 올라서 리터가 되는 거죠

어쨌든 그래서 이렇게 계산을 하게 되면 16.7ml가 나옵니다. 즉 0.15mol 정도의 하이드록사이드 솔루션을 16.7ml만 넣어주면 그 안에 하이드록사이드 아이온이 2.5ml만큼만 있는 거예요. 16.7ml에 하이드록사이드 솔루션을 지금 넣는 겁니다. 그렇게 되면 최종적으로 원래 있었던 HD 솔루션의 부피가

25ml 였던 말이에요. 우리가 추가적으로 용액을 16.7ml만큼 추가해서 넣었으니까 섞여있는 총 용액의 믹스처에 용액의 부피는 41.7ml가 되게 됩니다. 자 이때 그래서 중화반응이 끝났어 그러면 끝났고 이제 중화반응이 끝난 믹스처에서의 pH를 측정해야 돼요. 이 pH를 알기 위해서는 뭘 계산해야 된다? 이 pH를 만들어진 Formate를 가지고 계산해야 되는 거예요. 일단 Formate에 농도를 구하게 되면

최종 용액의 부피가 41.7mm였고 만들어진 포메이트의 양은 2.5mm라는 말이에요. 그렇기 때문에 이걸 토대로 물 농도를 계산하면 0.06mol concentration이 나오게 됩니다. 즉 저최종 용액에 들어있는 포메이트의 농도는 0.06mol 농도가 되는거에요. 자 그러면 우리가 이제 포메이트가 베이식하다는 것을 알고 있으니까 여기 참고로 우리는 H는 프로토, SD 칸 프로토니아 아니에요.

여러분들이 펄밍에시즈의 구조를 모르시면 적어도 헷갈릴 수 있는데 이게 칼국실릭에시즈라고 하는 작용기인데 여기서 이 H가 에시딕한 거거든요 여기 있는 H는 에시딕하지 않을 수 있는 것 같아요 그래서 얘가 H가 있으니까 얘가 오프리프로틱에시딕 아닌가 싶으실 수도 있는데 얘가 아니에요 사실 헷갈릴 수 있는 것만 말씀드릴게요 어쨌든 그래서 얘는 베이식한 거에요 베이식하기만 할 수가 있어요 현재로서는 어쨌든 그래서

내가 이제 H2O랑 만나서 HCOH, FURBACES으로 다시 돌아왔고 거기에 대해서 OH-를 형상할 수가 있게 되겠죠 다시 우리가 익숙한 이 테이블로 가서 초기 지금 적정이 끝나고 났을 때 Initial Formated 정도가 0.06이고 HCOH랑 OH만해서 일단 없다고 반응했다고 한 거니까 일단 0,0 상태에서 그러면 얘가 지금 물과 반응해서 이런 것들을 만들어내니까 -X, +X, +X 이렇게 추출되고 그저금 KB는 베이스니까 0.66 빼기 X분의 X제곱이 되는데 X가 또 마찬가지로 0.66보다 작을 거라고 가정을 하면 충분히 작을 거라고 가정을 하면 0.66분의 X제곱이 되는 거고

Kb 값이 대량이 이거래요. 그 다음에 그걸 토대로 우리가 X값을 계산을 잘 해주면 1.8 곱하기 시나스 6층이 나옵니다. 그러면 결국에는 1.8 곱하기 시나스 6층이라는 숫자가 이 OH-하이드록사이다 아이온닌 몰릉도가 되는 거잖아요. 하이드록사이다 아이온닌 몰릉도를 알고 있으니까 POH는 마이너스 로그, 하이드록사이다 아이온닌 몰릉도지. 그래서 POH 구성하게 되면 5.74가 나오고 pH나 pOH학은 PKW 즉 14이기 때문에

이게 이 칩값을 구하기 위해서는 14에서 이 피어리지 값을 빼주면 최종적으로 8.2, 대략 8.3 정도가 된다 우리가 스트리트 퀴메트릭 포인트만 맞추도록 중화관으로 시켜서 넣어줘도 거기서 형성되는 포메트 때문에 결국 만들어진 최종 문제의 믹스처의 pH는 7이 아니라 8.3이라는 약간의 베이식한 이 형성된다는 것을 알 수가 있겠죠 자 그래서 이제 우리가 뭐

아까 이전 수업에서 봤었던 공식 중에 pH는 BKA+ 로그 hA분의 A- 농도로 보정 이게 있었잖아요. 핸더슨, 헤턴바바, 육기의 A죠? 이걸 하면 pH는 PKA라고 즉, HA랑 A- 농도가 같을 때 PKA랑 pH가 같아지는데 저걸 활용을 한 겁니다. 그러니까 우리가 스톤 케어멘트의 포인트가 여기에요. 부피가 이 지점일 때

정확하게 Acid의 양과 Base의 양이 일치하는 지적에 적혀있는 것이죠 우리가 저거에 반만큼만 넣어주면 이 지적에서는 Conjugate Acid와 Conjugate Base가 사실상 반만 섞여있는 것으로 볼 수 있어요 반만 섞여있어요 이건 Acid에다가 Base 넣는 것이고 Base에다가 Acid 넣는 것도 마찬가지로 그때는 뭐라고 생각하면 좋을까

프로톤이 아니라 OE, 그치의 - 쪽으로 계산을 해야겠지만 어쨌든 똑같은데 기본적으로 어쨌든 여기에서 Ashes에다가 베이스가 넣어주는 거니까 얘가 HA라는 것이라고 하면 Ashes를 HA에다가 베이스를 넣어주면 HA가 베이스랑 반응해서 H+은 빠지고 A-선생이 될 거란 말이죠 반만 넣었으니까 들어있던 HA의 반은 남아있고 반은 반응해서 A-선생이 됐어요 즉 가운데 포인트에서는 대략 HA나 남아있는 HA나

그 다음에 새로 생성된 A-7의 양이 정확하게 1:1 상태로 있을 거란 말이죠. 여기까지 이해되십니까? 우리가 앞에서 봤던 공식을 이용하게 되면 즉 이 가운데 지점에서 대란 pH랑 pk가 같아지는 겁니다. 그래서 우리가 이런 것들은 좀 볼 수가 있고 우리가 어쨌든 여기서 가정을 하고 있는 것은 우리가 지금 적정을 하고 있는 도중에 이 용액의 pH값을 알 수가 있다 라는 가정하여서 이걸로 하고 있잖아요. 그렇죠? 근데 이게 pH를 어떻게 해야 돼? 내가 넣어주는

독점을 하고 있을 때, 중간중간에 이 믹스쳐가 가진 pH를 어떻게 알건데 우리가 시료를 알고 있는게 아니고 하나가 BGAC로 있는건 어떻게 알거에요? 모르잖아요. 그래서 pH를 알기 위해서는 추가적인 수단이 필요합니다. 가장 간단한 것은 pH미터라는 기기가 있어요. pH미터라는 것을 쓰게 되면 간단하게 저 기기가 용액에 들어있는 할균형 아녜원의 농도를 재줍니다. 그 말에 있으면 pH를 집중할 수 있다는 뜻이죠.

그래서 이제 기기를 쓰면 정말 편하게 할 수가 있다. 그런데 이제 이런 장비를 쓰는 것을 실험 설계하는 사람들도 일반 학업 실험 설계하는 사람이 많지 않을 거 아니야. 학생들이 편한 게 꼴 보기 싫잖아. 그러니까 우리가 조금 더 빡세게 뭔가 하고 싶지 않아요. 그래서 어떻게 하고 괴롭힐 수 있냐. 우리가 이 지시약이라는 걸 좀 사용을 해가지고 너무 편하게 하는 것보다는 눈으로 좀 확인해가면서 이게 뭐 하시는 게 재밌을 수도 있어요. 단순하게 장비에서 숫자만 뜨는 것보다는

이렇게 눈으로 직접 변화가 보이니까 재미있을 수가 있고 그래서 워터슬로블 다이를 넣는 겁니다 근데 이제 어떤 다이냐 pH 조건에다가 색깔이 달라지는 그런 염려 같은 게 있어요 그런 걸 쓰게 되면 우리가 pH에 따라 색깔을 봄으로써 얘가 어떤 pH를 갖고 있는지 대충 추상을 할 수가 있게 되고 우리가 이제 그런 것을 인위케어 지식약이라고 부르게 됩니다 뭐 하이드란지 라고 있나 어쨌든 이런 게 수국이 많으신데 이게 꽃이죠 얘네들 같은 경우에는

산성의 흙에서는 파란색이 되고 알파라인의 연기성이 있는 흙에서는 핑크플라우가 된대요 여기 안에 들어있는 다이가 acidity에 따라서 색깔이 달라지는 거잖아요 이런 것과 같은 형상으로 보시면 되겠습니다 그래서 우리가 인디케이터가 있을 때 여기에 프로토닛, 프로토닛 형태를 h, i, n이라고 표현하고 이 프로토닛이 떨어져서 디포토닛이 된 거를 i, n, minus라고 표현하면 이게 아마 펜을 타려야 할 텐데 보시면 완전히 색깔이 없는 거여서 pH가 변함에 따라서 빨간색을 띄는 건지 벌써 핑크색을 띄는 걸 볼 수 있어요

그래서 가장 적정이, 뉴트럴 프린트에 가장 잘 근접한 것은 바로 가운데입니다. 아주 희미하게 핑크색이 살짝 보인 거예요. 안 이런 거 할 수 있는데 살짝 보여요. 이게 가장 적정적인 시점을 보시면 되겠고. 저는 눈으로 여러분들이 계속 포르샤을 떨어트려 가면서 이 색깔이 어떻게 반하고 있는지 보고 있습니다. 이제 정확하게 대략적인 pH 값이 어떻게 변화되고 있는지를 알 수가 있습니다.

딱 저 색깔이 변하는 시점, 딱 그 시점이 중화점입니다. 그래서 이제 인디케이터의 원리가 자세한 분자 화학적 원리가 나와있는건데 사실 중요한건 아니고 이게 지금 3번, 여기 있는 3번이 3이라는게, 이게 4번이 4 얘가 지금 H+가 붙어있는 애고 H+가 하나 떼주면 얘가 된거에요. 보시면은 어디서 차이가 있을까

지금 보면은 이 끝에 이게 Phenol이거든요. 벤젤률의 끝에 OH가 붙어있는데 얘는 안 실행해요. 그래서 여기 지금 OH, OH가 있는데 그 가운데 탄소는 여기 있는 O랑 연결되어 있어요. 근데 지금 옆에 보시면은 각각의 O에 H가 둘 다 없어요. 그죠? 근데 대신에 하나는 중앙 부분에 있는 이 CO모드가 끊어지고 탄소에 H가 하나 붙게 된 형태로 된 건데 이 두 개 비교해보면 HPGOS 하나만 빠져있다는 걸 알 수가 있습니다

어쨌든 그래서 우리가 이렇게 됨으로써 전반적으로 구조 자체가 꽤 달라지잖아요. 이 화학적인 구조가, 몰래플레이션의 분자 구조가 붙여있는게 터지면서 이쪽으로 공명구조가 생기게 되는데 여러분들이 사실 색깔을 볼 수 있는 대부분의 것들은 기본적으로 뭔가 빛을 흡수해야 되는 거거든요. 빛을 흡수한다는게 화학적인 관점에서, 분자학 관점에서는

여러분들이 포커스 1에서 봤던 스펙트럼 내용 이런거죠. 그런것처럼 빛을 받아서 전자로 들어가면 들뜰 때 그리고 그 개가 빛을 방출할 때 받은 빛을 방출하는게 아니라 에너지가 쫙쫙쫙쫙쫙 천천히 릴렉세이션 되면서 아주 약한 빛 즉 적외선 영역을 동시에 못 보는 빛을 방출하게 되면 그 딱 풀 스펙트럼에 빛이 들어왔을 때 개가 물질이 흡수하는 영역만 빼고 반사화 된단 말이에요.

그것도 여러분의 눈에 들어서 색깔을 보는 거예요 결국엔 그러면은 여러분이 색깔을 잘 보기 위해서는 물질이 빛을 흡수해야 되는데 그 빛을 흡수할 때 비시블라이트 가시건 영역에서 빛을 흡수해야지 여러분들 눈에 색깔로 보일 거 아니야? 너무 불쩍한 얘기지만 그렇게 되기 위해서는 비시블라이트의 영역에 빛을 흡수하기 위해서는 다음과 같은 공명구조가 있어야 공명구조에서 이어져 있는 그 컨주게이션이라고 불러요 그 컨주게이션이 있어야 해당 영역의 빛을 흡수해서 들 수가 있습니다

대각통에는 컨쥬레이션이 연결이 안되고, 얘는 좀 더 연결되어 있고, 이런 식으로 보시면 될 것 같아요. 얘는 그래서 비시밀라이세링을 흡수할 수가 있고, 얘는 못하고. 어제도 그런게 있었는데, 지금 우리가 사용할 수 있는 지시약의 종류는 되게 많아요. 근데 실제로 거의 대부분의 화학 측에서 사용하는 지시약은 페럼프탑 레인딩이 있고, 얘는 이제 에시디칸에서는 색깔이 없다가, 메시칸에서 핑크가 생기는, 지금 이건데, 얘가 지금 산성 용액, 연기성 용액이고, 이런 분들은 보통 산성 용액에서 산성 용액이 있고, 그 다음 연기성 용액을 넣어주게 돼요.

색깔이 없다가 딱 색깔이 생기는 시점에서 끊어주면 중화점이 닿아 여러분들 리트머스지 이런 거 많이 들었잖아요 리트머스도 지시약의 큰 종류인거고 메셀 오렌지 같은 것도 많이 쓰이는 겁니다 근데 사실은 펜프탈이 아니면 여러분들 볼륨은 거의 없는 지시약들이고 어쨌든 얘네들이 지시약이라는 게 사실은 우리가 어떤 걸 적정 실험을 하느냐 어떤 일을 가지고 적정을 하느냐에 따라서 pH 레인지가 되게 중요할 수가 있단 말이죠 적정도 pH 레인지를 갖는 지시약들을 가지고 찾아내서 걔가지고 실험을 하는 겁니다

페넌프탈링 같은 경우에는 전반적으로 보시면 알겠지만 9.4 Pk가 인디케이터에 Pk값이 생각보다 높거든요. 적정 pH레인지가 8.2부터 10까지에요. 잘 알려줄 수 있는 pH레인지는 2근처입니다. 약간 위에는 8부터 10 근처 8부터 10 근처를 적정하기 위해서는 중화점이 색깔이 변하는 시점에 있어야 된다는 건데 7이 아니잖아요. 그러니까 여러분들이 스트롱 FC랑 스트롱 베이스로

적정을 하게 되면 페노부탈린을 쓰면 될까 안 될까? 약간 애매해지는 거예요. 왜냐하면 7대에서 중화점이 생기는데 페노부탈린을 지나서는 여전히 컬러를 쓰거든요. 중화점을 지나서야 여러분의 색깔을 볼 수가 있습니다. 그래서 얘가 지금 약간의 베이직한 영역에서 색깔이 변하기 때문에 어떤 조건에서 정확하게 측정할 수 있을까? 위크에시드에다가 스트롱 베이스를 넣을 때, 그죠? 그때야 중화점이 저기 생기게 되니까, 그죠? 여러가지 허금부크 반대, 스트롱 베이스에다가 위크에시드를 넣어서 접정을 한다고 해도 비슷하고

그때 이제 다음과 같이 페덕탈린 적절하게 작용할 수가 있을 겁니다. 여러분들의 적절한 상황에 따라서 이 pH, 적절 pH 범위를 봐가지고 골라서 하시면 되는 거예요. 이제 거의 마지막으로 다 다르고 있습니다. 폴리프로텍 H-D의 탈투레이션은 이제 중압점이 여러 개가 존재하잖아요. 중압점이 여러 개가 존재할 때 우리가 어떻게 볼 수 있을까? 당연히 이제 적절 그래프를 보게 되면 다음과 같이 한 번 중화점 나오고 다시 중화점 나오고 이제

이런 식으로 S자 같은 게 두 번 연속으로 나오는 그래프가 나올 거예요. 예를 들면 임상 같은 경우에는 중화점 3개가 나오겠죠. 적정신험을 하게 되면. 그런데 우리가 그거 말고 H2C2를 가지고 이렇게 생긴 물질을 가지고 적정을 하게 됐때는 지금 이쪽 두 개가 H2C2 프로톤을 가지고 있는 다이프로티게스를 얻으시면 되겠습니다.

나중에 연기성 물질을 넣었을 때 중화가 두 번 일어나게 될 거예요. 그래서 다음 같은 그래프가 나오게 되는데 첫 번째 중화점이 V1 내가 적정을 하고 있는데 V1만큼의 볼륨에 적정 요액을 넣었을 때 중화점이 나타났어요. S1 두 번째 적정에서 V2가 나타났어요. 우리가 생각해봐야 할 것은 앞에서 얘기하는 것이 있잖아요. 0부터 V1의 차이의 중압가가

그 때가 사실은 B1인데 B1이 뭐랑 같은거다? 이 때 pH 값이 저 H2C2O4의 pkA1과 같을겁니다 왜? 이때 저 때 이제 쉽게 말해서 H2A 농도분의 HA-의 능력이 같을 거니까 그래서

그래서 상세가 구애절이 통해서 로그 쪽이 상세 되고 pH는 pka가 남죠 그죠? 첫 번째는 kA1짜리 평형이니까 B1은 pka1이랑 같은 가지가 될 거고 또 마찬가지로 V1에서 첫 번째 스토이큐멘터리 프론터가 다다랐고 두 번째 스토이큐멘터리 프론터가 여기서 나왔는데 또 마찬가지예요 V1과 V2의 가운데 지적 딱 가운데 라고 하면 조금 애매하게 된다 어쨌든 중간 지적 딱 가운데 이라고 해야 되긴 하지 어쨌든 중앙 지적

일단 엄밀하게는 조금 틀릴 수 있어요. 왜냐하면 우리가 가정을 하는 것은 완벽한 비포인트 가정으로 반응했다고 보는 거니까 어쨌든 엄밀하게는 중앙 지점에서 또 마찬가지고 두 번째 평형 즉 HA-농도 분의 A2농도 그게 같아지는 지점이 V1과 V2의 중앙 지점에서 나오라는 말이에요. 그게 바로 이제 그때의 pH까지 바로 BK2랑 같아지는 지점에 우리가 추상할 수가 있습니다.

으 까지 고 볼 수가 있고 그래서 이제 뭐 단계의 원인 게 더 뻔한 얘기고 저울의 제 이런거 좀 할 수가 있다 제가 중요한 슬라이드는 여기까지 오늘 소음에서 마치고 있을거에요 여러분들을 그 시험 범인은 까 오늘 본데 까지고 어 대상도 계산인데 제가 이제 여러분들은 주문사 보셨을 때에 앞두기 스탑에 정상적으로 널 볼터 우선도 수출할 수 있냐 이런 내용도 되고 그런 것들은 되게 내고 가령 제 이런거 나오겠지

적중 실험을 하는데 0부터 V까지 넣었을 때 2분의 V에서 pH는 pka이랑 같다고 스토리키메티뿐만큼 넣었을 때 부피가 V야 그럼 2분의 V에서 pH는 pka이랑 같다는 것 맞아 틀려요

이런거 할거에요. 물론 상황에 따라서 이 문제 된다는건 아닌데 물론 상황에 따라서 이렇게 ph를 물어볼수도 있지 어떻게 해지라도 고민을 해봐야겠지만 이런식의 문제도 나올거고 단순하게 포커스 6에서 뿐만 아니라 연료가 갖고 와보죠. 이킬 부린 바트도 다같은거죠. 거기서도 너무 복잡한 계산 위주의 그런것 보다는

개념 위주로 많이 인조할 거니까 공부를 너무 수식을 너무 복잡하게 푸는 것들 하지 마시고 의미가 없고 상수라고 상수로 상수로 가야 할 거예요 여러분은 어떤 식으로 이해를 받을 수 있는 정상적으로 개념을 잘 이어온지 부를 걸 거니까 감안하시면 되겠습니다 혹시 관련해서 질문 있으세요? 다음 주 화요일에는 또 질문 받겠지만 지금 질문 받은 크게 의미가 없는 게 질문 받은 안 됐어요 다음 주 화요일에는 질문을 받은 게 의미가 없어서 답변하셔야 될 수 있어요

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